（10分）25時(shí)，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)

（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷

(NH4)2CO3溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（4）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3  B．NH4A    C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl

按pH由大到小的順序排列                       （填序號(hào)）

 

【答案】

（10分） (1)A-+H2OHA+ OH-   （3分）

(2) >   （2分）   (3) >   （2分）  (4)  ABDC （3分）

【解析】（1）共計(jì)題意二者恰好反應(yīng)，但溶液顯堿性，說明生成的鹽水解顯堿性，因此酸是弱酸，方程式為A-+H2OHA+ OH- 。

（2）鹽類水解促進(jìn)水的電離，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離，即混合溶液中由水電離出的c(H+)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

（3）NH4A溶液為中性，說明氨水和HA的電離程度相同。將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以氨水的電離程度也大于碳酸的電離程度。因此CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，所以碳酸銨溶液顯堿性。

（4）根據(jù)（3）可知，NH4HCO3 溶液顯堿性，選項(xiàng)B顯中性，硫酸銨中NH4＋濃度大于氯化銨中NH4＋濃度，所以硫酸銨的酸性強(qiáng)于氯化銨的，因此四種溶液中pH由大到小的順序排列ABDC。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25時(shí)，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后

溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                           （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出

的c(H+)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na+)－c (A-)=________ mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷

（NH4）2CO3溶液的pH  _______7 (填>、<、=)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）25時(shí)，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：

___________________________________________________________________；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：

c (Na+)－c(A－)= ______________mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH_____7(填“＜”“＞”“=”)；

（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：

①（NH4）2CO3 ②NH3· H2O  ③（NH4）2SO4    ④NH4Cl  ⑤CH3COONH4

按c(NH4+)由大到小的順序排列___________________（填序號(hào)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）25時(shí)，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                           （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)        0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (HA)+c (A-)=                   mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH        7 (填>、<、=)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3    B．NH4A        C．（NH4）2SO4        D．NH4Cl

按pH由大到小的順序排列                      （填序號(hào)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省浙東北三校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）25℃時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是                            （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）      0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（選填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)值）：

c（Na+）－c(A－)＝            mol·L－1；

（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷

(NH4)2CO3溶液的pH         7 （選填“>”、“<”或“＝”）；

（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A 、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列                       （填序號(hào)）。

 

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