實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

(1)試劑X是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)配平下列方程式：

MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

(3)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0 g 樣品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于錐形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(MnO被還原為Mn2＋)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______________(填儀器名稱)中。

②若到達(dá)滴定終點(diǎn)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00 mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。


答案　(1)H2SO4(或KHSO4)　(2)2　5　2　2　5　4

(3)①酸式滴定管�、�14%

解析　根據(jù)廢棄固體的成分及流程，氣體A為SO2，固體B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，試劑X為H2SO4(或KHSO4)，固體C為H2SiO3；加入過(guò)量鐵屑后，固體D為Cu、Fe，溶液D為FeSO4。(3)滴定反應(yīng)的離子方程式為MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，在20.0 g樣品中，n(Fe2＋)＝25.00×10－3 L×1.000×10－1 mol·L－1×5×＝0.05 mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝14%。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 (　　)

A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

C．含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成 5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

打開(kāi)活塞a，滴加氯水，

關(guān)閉活塞a

A中溶液變?yōu)榧t棕色

Ⅱ

吹入熱空氣

A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化

Ⅲ

停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________________________________________________________。

(3)裝置C的作用是__________，C中盛放的藥品是______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是________________________________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是________________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可)________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X的化學(xué)式為AgS

B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．MnO是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物

B．Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋

C．取反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，可觀察到溶液變成血紅色

D．生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠)，寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A________，B________。

(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結(jié)晶、________、烘干。

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。

碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是______________。

(4)碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是______________________(填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：____________________________________。

(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

(1)儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個(gè)彈簧夾，打開(kāi)A中活塞，向A中注入水可檢驗(yàn)裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)A的活塞，兩個(gè)彈簧夾的開(kāi)關(guān)操作是__________________，F(xiàn)中盛有的液體為_(kāi)_______。

(2)裝置B中進(jìn)行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng)，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是____________。

(3)裝置C的作用是________________，裝置E的作用是________________。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是________。

a．稀鹽酸  b．品紅溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液

(5)一次實(shí)驗(yàn)制備中，通過(guò)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是__________________。檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(供選擇的試劑有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：

①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol－1)：

I1

I2

I3

I4

…

496

4 562

6 912

9 540

…

③B與F同主族。

④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式______________、______________。

(2)B2A2分子中存在_________個(gè)σ鍵，_________個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：___________________________________。

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成________________________________________________________________________。

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