某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

 

所含離子

NO

SO42-

H＋

M

濃度(mol·L－1)

2

1

2

1

 

A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋

 

A

【解析】先分析離子共存問(wèn)題：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，H＋＋F－===HF，可知M離子不可能為Ba2＋和F－；再據(jù)電荷守恒：c(NO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋xc(M)，

解得x＝2，則M為Mg2＋。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列判斷中一定正確的是

A.若X、Y屬于同主族元素,且相對(duì)原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y強(qiáng)

B.若M+和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑:R>M

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對(duì)分子質(zhì)量:X>Y,則酸性:X>Y

D.若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．1N

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡(jiǎn)單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中

B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液

C．AgCl可溶于氨水

D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡(jiǎn)單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大

B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)CB計(jì)算法（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為

A. B.

C. D.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型：推斷題

【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物根據(jù)圖回答問(wèn)題

（1）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差是          ，B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       ；

（2）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系屬于取代反應(yīng)類(lèi)型的是（用序號(hào)表示）      ；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式：               、               ；

（4）B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有       種，寫(xiě)出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         。

①是苯環(huán)的二元取代物

②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體

③與FeCl3溶液顯紫色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型：簡(jiǎn)答題

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。

（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）   △H1    

②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g）               △H2

③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）                    △H3

則CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝               。

（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。該反應(yīng)的△H        0（填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，T℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)        （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。

（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①B極的電極反應(yīng)式為                   。

②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是                   。

（6）25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀             （填“能”或“否”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型：簡(jiǎn)答題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：

（1）綠礬的化學(xué)式為           。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                    ，

 反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式                                。

（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：      。

（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是                     。

（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為                           ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積      L。

堿石灰

 

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