5．下列有關(guān)實驗原理或操作不正確的是（　　）
A．
實驗室制NH3		B．
除去CO2中的HCl		C．
檢驗K2CO3中的K+		D．
收集NO氣體

分析 A．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度��；
B．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
C．觀察K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃；
D．NO不能利用排空氣法收集，易被氧化．

解答 解：A．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度小，向下排空氣法收集，試管口塞一團棉花防止與空氣對流，故A正確；
B．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，圖中導管長進短出可除雜，故B正確；
C．觀察K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃，圖中操作合理，故C正確；
D．NO不能利用排空氣法收集，易被氧化，應選排水法收集，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備、混合物分離提純、焰色反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中，反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）達到平衡時的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1.6倍，平衡常數(shù)為K2．則K1 與K2的大小關(guān)系（　　）
A．K1=K2B．K1＜K2C．K1＞K2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于 ${\;}_{8}^{17}O$的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{17}O$原子核內(nèi)含有8個中子B．${\;}_{8}^{17}O$原子核內(nèi)含有8個質(zhì)子
C．${\;}_{8}^{17}O$原子核外有17個電子D．${\;}_{8}^{17}O$原子核內(nèi)含有17個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．回答問題：（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物Ⅰ的電子式為，它的空間構(gòu)型是直線型；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少所需銅粉的質(zhì)量為0.64g；
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（5）實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法是：試劑：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說明有CO2存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示．

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式，H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
（2）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象其產(chǎn)生原因：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應，生成氨氣和硅酸沉淀．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標準狀況下的數(shù)據(jù)，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：1228.6．
 N2H4N2O4
密度/g/cm31.0041.44
（4）聯(lián)氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14），．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　　）
A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B．⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤C．④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①D．⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體   ②BaSO4固體   ③蔗糖固體   ④酒精  ⑤石墨  ⑥KOH固體⑦硫酸溶、⑨Cu、⑩CO2（請回答下列問題，填序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是⑤⑦⑨；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②⑥；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是③④⑩；
（4）以上物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種．根據(jù)以下實驗及現(xiàn)象回答下列問題：
①A加入B中無反應     ②A加入C中有氣體產(chǎn)生     ③D加入A中有沉淀產(chǎn)生．
（1）請寫出四瓶溶液中物質(zhì)的化學式：AH2SO4；BNa2SO4．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A與D反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開Kl，并閉K2，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中“停止C中的反應”的操作是打開K2，關(guān)閉K1．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應停止后吸收A中產(chǎn)生的多余SO2防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量為248，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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