寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)：                                               ；

（2）在一定條件下，乙炔與氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)：                             ；

（3）苯和濃硝酸濃硫酸的混合液在50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：                           ；

（4）Na2CO3溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：                             ；

（5）SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                    ；


略(每空各2分，條件不寫扣1分，沒有配平扣1分，有機(jī)物寫分子式不給分


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（   ）

　　

 A．3             B．4　　          C．5　　          D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I) 。碘－131 (I) 一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。對(duì)于這兩種核素的下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．I是一種新元素                  B. I的摩爾質(zhì)量為131g

C．I和I互為同位素              D. I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如右圖是石油分餾塔的示意圖,a、b、c三種餾分中

   A．a(chǎn)的沸點(diǎn)最高                 B．b的熔點(diǎn)最低C．平均相對(duì)分子質(zhì)量：c＞b＞a    

D．每一種餾分都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是                                                                   

A．白磷比紅磷穩(wěn)定                                              

B．白磷燃燒是吸熱反應(yīng)

C．紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)

D．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：

   4P(s) + 5O2(g) =P4O10(s) 　ΔH =(E2－E3)kJ/mol  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種方法，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將有機(jī)物A 置于氧氣流中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g，消耗氧氣6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比。

（2）質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，寫出該物質(zhì)的分子式。

（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，試寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(單斜，s) === S(正交，s)         △H3

下列說法正確的是（    ）

A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1

B．單斜硫的能量比正交硫的能量低

C．S（單斜，s）=== S（正交，s）  △H3＞0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示中說法正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2L密閉容器中，充入a molN2和b molH2，在一定溫度下N2+3H22NH3，達(dá)到平衡，容器中還剩余c molN2，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是     ，H2的轉(zhuǎn)化率是     ，容器中H2的平衡濃度是   mol/L，該溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值為    。（用a、b、c表示出計(jì)算式即可）

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