可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)的v-t圖象如下右圖,若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖。對于下列命題:

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1﹦t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大。以上說法中正確的是

A.②④⑤⑦ B.①④⑥⑧ C.②③⑤⑧ D.①③⑥⑦

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

有A、B、C、D、E五種單核微粒:①當A微粒失去3個電子后,電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同;②B微粒得到一個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;③C微粒帶兩個單位正電荷,核電荷數(shù)為12;④D微粒18個電子。帶兩個單位的負電荷;⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個質(zhì)子。請回答:

(1)寫出各微粒的符號:A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。

(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是_______,D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有A、B、C、D四種物質(zhì),已知它們能發(fā)生下列變化:

①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A

③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C

由此可推知,各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是

A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+

B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+

C.還原性:A>B>C>D

D.還原性:D>B>A>C

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

用惰性電極電解物質(zhì)的量比為2:1的NaCl與NaHCO3混合溶液,測得溶液pH變化如右圖所示。

(1)在0→t1時間內(nèi),陽極上的電極反應(yīng)式為:___________________________;

(2)用離子方程式表示:a點 pH﹥7原因:__________________________;0→t1時間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因:_______________________

(3)從原溶液中溶質(zhì)變化角度看,t1時刻的意義是________________________

(4)有人利用電解原理開發(fā)出了一種家用“84”消毒液(有效成分為NaClO)發(fā)生器(構(gòu)造如圖),在制備該消毒液時,a電極應(yīng)該連接在電源的________________極上,若兩個電極一種是鐵、一種是石墨,則b極材料是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某電解池內(nèi)盛有CuSO4溶液,插入兩根電極,接通直流電源后,欲達到如下要求:①陽極質(zhì)量不變 ②陰極質(zhì)量增加 ③電解液pH減小,則應(yīng)選用的電極是

A.陰、陽兩極都用石墨棒 B.銅作陽極,鐵作陰極

C.鐵作陽極,銅作陰極 D.銅作陽極,鉑作陰極

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1,可以采取的下列措施是

A.加入適量的HNO3,抑制NH4+水解 B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7

C.加入適量的NH4NO3(s) D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑,反應(yīng)方程式為:N2+3H22NH3 △H<0。

(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 ,拆開1mol H-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、、946kJ,則拆開1molN-H鍵需要的能量是__________。

(2)合成氨反應(yīng)達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。

A.c(H2)減小

B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.NH3的物質(zhì)的量增加

D.平衡常數(shù)K增大

E.平衡向正方向移動

(3) 如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

(4)若反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容積固定不變的容器內(nèi)進行,并維持反應(yīng)過程中溫度不變。若平衡從正向建立,且起始時N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,當a:b=______時,達到平衡后NH3的體積分數(shù)最大。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識。

(1)垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有 (填字母)標志的垃圾筒內(nèi)。

(2)工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是 (填字母)。

a.用中和法除去廢水中的酸 b.用混凝法除去廢水中的重金屬離子

c.用氯氣除去廢水中的懸浮物 d.用氧化還原法除油類、氰化物

(3)為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2對大氣造成的污染,可向煤中加入適量石灰石。石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng),生成CaSO4和CO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

(4)為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進行 。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南寧遠一中、祁陽一中高二上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

(4)2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4

(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是

A.△H1>0,△H2<0 B.△H5=2△H2+△H3-△H1

C.△H3>0,△H5<0 D.△H4=△H1-2△H3

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