取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機物（　�。�
分析：根據(jù)元素守恒可判斷物質中一定含有C和H兩種元素，對氧元素的確定要根據(jù)有機物的質量與二氧化碳中C元素的質量和水中H元素的質量來分析．
解答：解：A、一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素，是否含氧則可根據(jù)質量守恒定律確定，故A錯誤；
B、一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素，是否含氧則可根據(jù)質量守恒定律確定，故B錯誤；
C、一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素，8.8g二氧化碳中含氧元素的質量為：8.8g×
32
44
=6.4g，含碳元素的質量為：8.8g-6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的質量為5.4g×
16
18
=4.8g，含氫元素的質量為：5.4g-4.8g=0.6g；則4.6g某純凈物中含氧的質量為：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
物質中原子個數(shù)比為C：H：O=（
2.4
12
：
0.6
1
：
1.6
16
）=2：6：1；所以該物質的化學是為C2H6O，故C正確；
D、該物質的化學是為C2H6O，故D錯誤．
故選C．
點評：本題較好的考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質量守恒的運用，屬于很典型的習題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省龍巖市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：

（1）鋁的原子結構示意圖為___________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。

（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：_________________。

（3）如圖裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應式為_________________________。

（4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因：__________________________________________________________。

（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12O3)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：_____________________________ ，該反應的氧化劑是_________________。

（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。

 

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