根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞C
B、氫化物的沸點H2D＞H2E
C、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
D、C2+與A+的核外電子數(shù)相等
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答： 解：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，則
A．A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2堿性弱于氫氧化鋁，而氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故堿性NaOH＞Be（OH）2，故A正確；
B．H2O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點較高，則H2D＜H2E，故B錯誤；
C．金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na＞Al，故C錯誤；
D．Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識，題目難度不大，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：烴A，其苯環(huán)上的一氯化物只有2種，現(xiàn)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出E中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）你認(rèn)為試劑X可以是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
，F(xiàn)發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出與C具有相同官能團(tuán)且不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)過10分鐘測得容器中三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol，再經(jīng)過t分鐘時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%（提示：SO2的轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)掉的SO2占原來SO2總量的百分?jǐn)?shù)），回答下列問題：
（1）前10分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為
 
，10分鐘時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
 
（填“是”、“否”、“不一定”），開始時加入容器中的O2的物質(zhì)的量為
 
；
（2）平衡狀態(tài)時容器中O2的濃度為
 
，關(guān)于t分鐘的下列說法正確的是
 
；
A．t肯定大于10             
B．t肯定小于10
C．t一定等于10             
D．t可能大于10、也可能等于或小于10
（3）改變溫度化學(xué)平衡發(fā)生移動，最后重新達(dá)到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是
 
；
A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L
D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年冬天，多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進(jìn)入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A、PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)
B、PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體
C、實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D、煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．
（1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）
 V2O5 
.
△
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ?mol-1
以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4（l）所釋放出的熱量為
 
kJ．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0  
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用如圖1所示．圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有
 
．
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．
主反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
副反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如圖2所示．則催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為
 
時最有利于二甲醚的合成．
（4）催化劑Ni使用長久后會部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：
①用CO將含有等物質(zhì)的量的Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；
②在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；
③180℃時使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．
上述①、②中參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，如圖3所示．該電解池的陽極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向VmLFeBr2溶液中緩慢通入amolCl2，結(jié)果溶液中有50% 的Br-被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
1×103a
V
mol/L
B、
2×103a
V
mol/L
C、
3×103a
V
mol/L
D、
5×103a
V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（　　）
A、氯仿B、干冰C、石炭酸D、白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對應(yīng)的元素在周期表中的位置說法正確的是（　　）
A、最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族
B、3p能級上有1個空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族
C、最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期
D、原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期

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