20．羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結構與C02相似，高溫下分解為CO和S．下列有關說法正確的是（　�。�
A．OCS中含有1個σ鍵和1個π鍵
B．OCS高溫分解時，碳元素化合價升高
C．OCS、C02、CO、S晶體類型相同
D．22.4LOCS中約含有3×6.02×1023個原子

分析 A．依據(jù)OCS分子結構與CO2相似，其結構式為：O=C=S；
B．依據(jù)OCS中C化合價為+4價，高溫分解CO，CO中C為+2價；
C．分子之間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體；
D．Vm=22.4L/mol適應于標準狀況下．

解答 解：A．OCS分子結構與CO2相似，其結構式為：O=C=S，含有2個σ鍵和2個π鍵，故A錯誤；
B．OCS中C化合價為+4價，高溫分解CO，CO中C為+2價，C元素化合價降低，故B錯誤；
C．OCS、CO2、CO、S都是分子通過分子間作用力形成的晶體，都屬于分子晶體，故C正確；
D．沒有指明溫度和壓強，不能適用Vm=22.4L/mol，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學基本概念和理論，涉及晶體類型、分子結構、阿伏伽德羅常數(shù)、氧化還原規(guī)律，題目難度中等，充分利用題干給出信息結合所學知識是解題關鍵，注意不同類型晶體的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4 LCO2含有的原子數(shù)為3NA
B．0.1 mol Na2O2固體含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA
C．1.8gNH4+含有的質子數(shù)為NA
D．標準狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合，所得氣體中分子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素符號元素性質或原子結構
AA是形成化合物最多的元素
BB元素的單質在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強
E常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B的最簡單氣態(tài)氫化物分子空間構型三角錐形；其沸點高于同主族的其它氣態(tài)氫化物原因NH3分子間能形成氫鍵；
（3）D的最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型離子鍵、共價鍵；
（4）B、C、D、E簡單離子半徑大小S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用元素符號表示）；
（5）由A、B、C與H元素組成的一種常見的酸式鹽與過量的D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，在25℃，101kPa下，2gE單質在C2氣體中完全燃燒后恢復到原狀態(tài)，放熱18.72kJ，該反應的熱化學方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，CO和C2H4混合氣體100L，充分燒時耗用等體積的O2，則CO與C2H4的體積比是（　�。�
A．1：4B．4：1C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．由水電離出c（H+）=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X．下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若HnY為氣態(tài)，則HnX的熔、沸點一定比HnY低
D．若Y的最高正價為+7，則X的最高正價一定為+7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成42.0L N2（標準狀況）
B．有0.250mol KNO3被氧化
C．轉移電子的物質的量為1.25mol
D．被氧化的N原子的物質的量為3.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定量的某有機物完全燃燒后，生成1mol CO2和9g H2O，該有機物可能是（　�。�
A．C3H8B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符號是Mg．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學式）．
（3）寫出A的最高價氧化物的水化物所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）A元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應，有0.15mol 電子發(fā)生轉移．

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