精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　�。�
A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應
C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應D．NH4HCO3與澄清石灰水反應

分析 A．2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；
B．碳酸氫鋇與澄清石灰水反應會生成難溶物碳酸鋇；
C．二者無論是否過量，反應都為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
D．氫氧化鈣過量時，銨根離子也參與反應．

解答 解：A.2molCa（HCO3）2與3mol NaOH反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O，故A正確；
B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ba2++Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，不能用2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示，故B錯誤；
C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，不能用2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示，故C錯誤；
D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，不能用2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注明確離子方程式表示的意義為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應的離子方程式
（1）Zn+CuSO4Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）FeCl3+KOHFe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）NaOH+CH3COOHOH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
（4）CuSO4+Ba（OH）2Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（5）CaCO3+HNO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（6）鐵片放入鹽酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑
（7）Fe2O3溶于稀H2SO4Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　�。�
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（　�。�
A．丙烯B．氯乙烯C．二氧化碳D．苯乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
B．4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C．向NaAlO2 溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．已知碳化鋁（Al，C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：
甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；
乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）．

甲方案實驗現(xiàn)象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中．
（3）下列對甲方案實驗中的有關現(xiàn)象與結論的敘述都正確的是A（填標號）．
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發(fā)生反應的化學方程式：2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2↑+4H2O（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2：7）．
（5）一段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象；然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現(xiàn)象是水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定已知質量的鋁鎂合金（設不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案（所加試劑均為足量）進行探究．填寫下列空白．
實驗方案一：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
實驗裝置：問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為準確測定生成氣體的體積，實驗中應注意的問題是（只要求寫出其中一點）：檢查裝置的氣密性或合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等）
實驗方案二：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾，測定剩余固體質量
問題討論：
（1）稱取一定質量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案三：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾后的濾液 $\stackrel{鹽酸}{→}$過濾，測定沉淀質量
問題討論：
（1）甲同學認為該方案不可行，試說明理由：Al（OH）3是兩性氫氧化物，加入足量鹽酸無沉淀生成（加入鹽酸的量不易控制）．
（2）乙同學認為只要調整所加試劑的順序，就可以達到實驗目的，如果他的看法正確，則所得的沉淀是Mg（OH）2．
（3）丙同學認為也可以通過用足量A物質代替鹽酸來達到實驗目的，則A物質可以是CO2，請寫出對應反應的化學方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有一種顯較強酸性的花卉營養(yǎng)液，其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三種鹽，已知c（K+）為0.29mol/L，c（Mg2+）為0.25mol/L，c（Cl-）為0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.20mol/L，則溶液的pH為（　　）
A．1B．2C．6D．7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關系為H-＞Li+（填化學式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號），寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且與元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）在元素③與①形成的原子個數(shù)比為1：1的四原子分子中，③原子的雜化方式為sp．其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似．寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-．甲在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，二者發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結構與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似，乙的VSEPR模型為四面體，解釋丙的沸點高于乙的原因OF2和H2O均由分子構成，H2O分子間可形成氫鍵，使分子間作用強于OF2分子間的范德華力．
（5）可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗元素⑧的+2價陽離子，寫出該反應的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價離子形成化合物丁，將3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一個離子方程式表示該反應過程為3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-．
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖2為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個離子（白色球）坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D離子（黑色球）的坐標參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數(shù)apm，則晶胞中B和D離子的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案