Question

處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變�。籄離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個(gè)正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，原子核中有16個(gè)中子。試回答：

(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：

A：________　B：________　C：________　D：________

(2)B、C、D的第一電離能從大到小的順序如何排列？(寫元素符號(hào)，下同)______。

(3)A、B、C的電負(fù)性從大到小的順序如何排列？________________________。

(4)向D的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質(zhì)，發(fā)生什么現(xiàn)象？___________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

Answer 1

(1)Br　Mg　Al　S

(2)S>Mg>Al　(3)Br>Al>Mg

(4)溶液變渾濁，Br2的深紅棕色褪去　H2S＋Br2===S↓＋2HBr

解析　由BA2為離子化合物可以推知，B為＋2價(jià)，最外層有2個(gè)電子，A為－1價(jià)，最外層有7個(gè)電子。C最外層有3個(gè)電子。D在氫化物中呈－2價(jià)，最高價(jià)氧化物為RO3，由其中D占40%可求出R相對(duì)原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)為16，即S。綜合上述信息可以推出各元素。