一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為（　�。�
A、1.2mol/（L?min）
B、1mol/（L?min）
C、0.6mol/（L?min）
D、0.4mol/（L?min）
考點：反應速率的定量表示方法
專題：
分析：已知V=10L，△t=2min，△n（N2）=20mol-8mol=12mol，帶入v=
△n
V?△t
計算．
解答： 解：已知V=10L，△t=2min，△n（N2）=20mol-8mol=12mol，v（N2）=
12mol
10L×2min
=0.6mol/（L?min），
故選C．
點評：本題考查了化學反應速率的計算方法，難度不大，將題目所給數(shù)據(jù)帶入v=
△n
V?△t
計算即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D表示中學化學中的四種常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為強堿溶液，其焰色反應顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：
①D的化學式是
 
．
②反應Ⅲ的離子方程式是
 
．
③現(xiàn)有B和C的固體混合物ag，加熱至質(zhì)量不再改變時剩余固體為bg，則B的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則：
①反應Ⅱ的離子方程式是
 
．
②取少許C溶液于試管中，滴入NaOH溶液并振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為：
 
，
 
．
③檢驗B溶液中金屬陽離子的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2CU2O+CU2S=6Cu+SO2↑．對于該反應，下列說法中正確的是（　　）
A、該反應中的氧化劑只有Cu2O
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6
C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、Cu2O在反應中既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，一定形成離子鍵
②離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵
③VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點也越來越高
④H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑥HClO4酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強
⑦堿金屬的密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs．
A、①②④B、①③⑤
C、②⑥D、②⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍．下列敘述正確的是（　�。�
A、平衡向正反應方向移動
B、（a+b）＞（c+d）
C、Z的體積分數(shù)變大
D、X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年6月，“八國峰會”再次就溫室氣體減排問題展開磋商并初步達成共識．為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是（　　）
A、大力開發(fā)氫能源
B、充分利用太陽能
C、不使用含碳能源
D、提高能源利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

某電池的總反應離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，能實現(xiàn)該反應的是（　　）
A、正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
B、陰極為Ag，陽極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C、正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D、正極為石墨，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是（　　）
A、一氧化碳B、焦炭
C、石灰石D、空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO32-
B、H3PO4電離：H3PO4?3H++PO43-
C、NH4+水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、CO32-水解：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-

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