下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D、碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉應(yīng)寫成HCO3-；
B．HClO為弱酸，寫成化學式；
C．Na不能置換出銅，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
D．為HCO3-和OH-的反應(yīng)．
解答： 解：A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．鈉投入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意不能漏寫離子反應(yīng)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等．將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（　�。�
A、3：1B、1：3
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學又稱環(huán)境友好化學，他的主要特點之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”．下列反應(yīng)符合綠色化學這一特點的是（　　）
A、工業(yè)冶鐵 Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、用生石灰制熟石灰 CaO+H2O═Ca（OH）2
C、實驗室制二氧化碳2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
D、實驗室制氫氣 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解一定量的硫酸銅溶液的實驗裝置如圖①，電解的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）．則下列說法正確的是（　�。�
A、開始時b電極有紅色物質(zhì)析出，而后有氣泡產(chǎn)生
B、a電極上的電子經(jīng)溶液流向b極再流入直流電源
C、曲線P～Q段表示產(chǎn)生H2和O2的體積比為1：2
D、從開始到Q點收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+
B、Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
C、H+、CO32-、Al3+、Cl-
D、K+、Fe2+、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

由1-丙醇制取，最簡便的流程需要下列反應(yīng)的順序應(yīng)是（　�。�
a．氧化　b．還原　c．取代　d．加成　e．消去　f．中和 g．加聚　h．酯化．
A、e、d、c、a、h
B、b、d、f、g、h
C、a、e、d、c、h
D、b、a、e、c、f

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，能達到預(yù)期目的是（　　）
A、用過濾法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
B、為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
C、向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來檢驗溶液中是否含有SO42-
D、將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛
B、酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)
C、乙醇易溶于水是因為分子間形成了一種叫氫鍵的化學鍵
D、在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（寫序號）
（2）元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式分別為：
 
、
 
；
（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式
 

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為：
 

①和⑦兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為：
 
．

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