常溫下，在VL密閉容器中有amolNO氣體，壓強(qiáng)為bkPa，若充入，保持溫度不變，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是

[　　]

A．等于1.5bkPa
B．等于2bkPa
C．小于1.5bkPa
D．大于1.5bkPa
答案：C
解析：

由反應(yīng)可知，過(guò)量0.5amol，生成的為amol，即氣體共為1.5amol．實(shí)際存在隱反應(yīng)，故氣體實(shí)際上小于1.5amol，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于1.5bkPa．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

甲醇（CH3OH）作為新型汽車(chē)動(dòng)力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應(yīng)用。
請(qǐng)?zhí)羁眨? 
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO (g) +2H2(g)CH3OH (g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)到達(dá)平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_______ (填字母代號(hào))
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強(qiáng)P1、100℃時(shí)，CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______（用含a、V的代數(shù)式表示）
③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。由圖可知下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式：________________________。
（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇燃料電池利理論上可提供________mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76 kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。

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