Question

疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：

2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃；3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．

回答下列問題：

（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是　　，第一電離能最小的元素是．

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為　　．

（3）與N₃^﹣互為等電子體的分子為　　（寫出一種）．依據(jù)價層電子對互斥理論，NO₃^﹣的空間構型為　　．

（4）氨基化鈉（NaNH₂）和疊氮化鈉（NaN₃）的晶體類型為　　．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：　　．

（5）N₂O沸點（﹣88.49℃）比NH₃沸點（﹣33.34℃）低，其主要原因是　　．

（6）安全氣囊的設計原理為6NaN₃+Fe₂O₃3Na₂O+2Fe+9N₂↑．

①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為　　．

②鐵晶體中存在的化學鍵類型為　　．

③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為　³　（用含a、N_A的表達式表示，其中N_A為阿伏加德羅常數(shù)）．

　

Answer 1

考點：

位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算；氮族元素簡介；鈉的重要化合物．

專題：

化學鍵與晶體結構；元素及其化合物．

分析：

（1）同周期隨原子序數(shù)增大元素電負性增大、元素的第一電離能呈增大趨勢；

（2）N原子2s軌道容納2個電子，且自旋方向相反，2p能級3個軌道各容納1個電子，且自旋方向相同；

（3）將1個N原子及1個單位負電荷用O原子替換，可得其等電子體；計算NO₃^﹣中N原子價層電子對數(shù)及孤電子對，確定其空間結構；

（4）氨基化鈉（NaNH₂）和疊氮化鈉（NaN₃）都含有活潑金屬元素，屬于離子化合物；疊氮化鈉的水溶液中N₃^﹣離子發(fā)生水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；

（5）根據(jù)氨氣分子之間存在氫鍵分析解答；

（6）①氮分子結構式為N≡N，三鍵含有1σ鍵、2個π鍵；

②鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在金屬鍵；

③鐵晶體為體心立方堆積，根據(jù)均攤法計算晶胞中含有2個Fe原子，結合摩爾質量計算晶胞質量，根據(jù)邊長計算晶胞的體積，再根據(jù)ρ=計算晶體密度．

解答：

解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大元素電負性增大、元素的第一電離能呈增大趨勢，故氮所在的周期中，第二周期電負性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li，

故答案為：F；Li；

（2）N原子2s軌道容納2個電子，且自旋方向相反，2p能級3個軌道各容納1個電子，且自旋方向相同，故基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為：，

故答案為：；

（3）將1個N原子及1個單位負電荷用O原子替換，可得其等電子體為N₂O等，NO₃^﹣中N原子價層電子對數(shù)=3+=3、N原子不含孤電子對，故其空間結構為平面三角形，

故答案為：N₂O；平面三角形；

（4）氨基化鈉（NaNH₂）和疊氮化鈉（NaN₃）都含有活潑金屬Na元素，由陰、陽離子構成，屬于離子化合物；疊氮化鈉的水溶液中N₃^﹣離子發(fā)生水解：N₃^﹣+H₂OHN₃+OH^﹣，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，

貴答案為：離子晶體；N₃^﹣+H₂OHN₃+OH^﹣；

（5）N₂O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強，故氨氣的沸點較高，

故答案為：N₂O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強；

（6）①氮分子結構式為N≡N，三鍵含有1σ鍵、2個π鍵，氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比=1：2，

故答案為：1：2；

②鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在金屬鍵，故答案為：金屬鍵；

③鐵晶體為體心立方堆積，由其晶胞結構可知，晶胞中Fe原子數(shù)目=1+8×=2，故晶胞質量=2×g，晶胞邊長為acm，則晶胞的體積=（a cm）³=a³ cm³，故晶體密度==g•cm^﹣3，

故答案為：g•cm^﹣3．

點評：

本題考查物質結構與性質，涉及元素周期律、核外電子排布、分子構型、等電子體、晶體類型、鹽類水解、化學鍵、晶胞計算等，題目比較綜合，需要學生全面掌握基礎知識，側重主干知識的考查，是常考知識點，注意利用均攤法進行晶胞的有關計算，難度中等．