【題目】下列事實與鹽類水解無關的是

A. 熱的純堿溶液去污能力增強 B. NaHSO4溶液顯酸性

C. 明礬用作凈水劑 D. 泡沫滅火器使用中產(chǎn)生大量泡沫

【答案】B

【解析】A. 純堿溶液利用碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧化鈉去污，升溫促進碳酸鈉水解產(chǎn)生更多氫氧化鈉，熱的純堿溶液去污能力增強，故A與鹽類水解有關；B. NaHSO4H++ Na+ + ，故B與鹽類水解無關；C. 明礬水解生成的氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質，故C與鹽類水解有關；D. 泡沫滅火器使用中，內(nèi)筒的Al2(SO4)3溶液與外筒的NaHCO3溶液混合，Al2(SO4)3的水解與NaHCO3的水解互促，Al3++3 (OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量泡沫，起到滅火作用，故D與鹽類水解有關。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子合物J的合成路線如下：

已知：i.

ii.

（1）寫出A的結構簡式：________________________。

（2）由B→C的反應條件為：________________，反應類型為：_________________。

（3）H中官能團名稱：________________________。

（4）D 與新制的銀氨溶液反應生成E的化學方程式：__________________________________________。

（5）由I合成高分子化合物J的化學方程式為____________________________________。

（6）有機物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②與I具有相同的官能團

③苯環(huán)上有3個取代基，且只有一個烷基

（7）結合上述流程中的信息，設計由制備的合成路線。合成路線流程圖示例：

H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5，______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�
A.化合反應均為氧化還原反應
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關注的主要問題之一。

I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。

主要反應原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列熱化學方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

則氨氣與氧氣反應生成NO和氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________。

（2）其他條件相同，某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。

②在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P) 的數(shù)據(jù)見下表：

反應時間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強P/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù)，計算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。

（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________

A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%

B.反應速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)

C.平衡常數(shù)： c點=d點

D.在時間t內(nèi)，提高c點時NO2的轉化率和反應速率，可適當升溫或增大c(CH4)

Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清華大學曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)的NOx電化學還原技術，為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應器的工作原理如圖所示。電源的a 是________極。寫出陰極的電極反應式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021

B. b點溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大多數(shù)化學反應都存在“能壘”（活化能），下列反應可以認為不存在“能壘”的是

A. 甲烷的燃燒 B. 溶液中的H+與OH-的反應

C. 氫氣與氯氣化合 D. 鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時，溶液導電性會發(fā)生變化。下列圖示中，電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化趨勢與實驗過程相符合的是

A. 向CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過量

B. 向NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過量

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過量

D. 向NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過量

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