(1)鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O回答下列問(wèn)題.(不考慮氫、氧的氧化還原)
①放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式是______,電解液中H2SO4的濃度將變______,當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g.
②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),將原Pb和PbO2極板按右圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成______,B電極上生成______.
(2)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過(guò)程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解.電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳.以下說(shuō)法正確的是______
a.可用鐵作陽(yáng)極材料
b.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高
c.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為:2Cl--2e-=Cl2
d.1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)了1mol電子.
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(1)①Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O,該反應(yīng)中Pb作為負(fù)極,所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb+SO42--2e-=PbSO4,反應(yīng)過(guò)程中消耗了硫酸,所以電解液中H2SO4的濃度將變;該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2,所以當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí),即有1mol的Pb發(fā)生反應(yīng),所以在負(fù)極增加一摩爾硫酸根的質(zhì)量,即負(fù)極板的質(zhì)量增加96g,故答案為:Pb+SO42--2e-=PbSO4;。96;
②該過(guò)程為放電的逆過(guò)程,所以在A電極上生成Pb,在B電極上生成PbO2,故答案為:Pb; PbO2;
(2)陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng),所以不能用鐵作陽(yáng)極材料,故a錯(cuò)誤;
陽(yáng)極反應(yīng)方程式為:2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,故電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH降低,故b錯(cuò)誤,c正確,1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)了1mol電子,故d正確,
故答案為:cd.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O回答下列問(wèn)題.(不考慮氫、氧的氧化還原)
①放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式是
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
,電解液中H2SO4的濃度將變
,當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
96
96
g.
②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),將原Pb和PbO2極板按右圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成
Pb
Pb
,B電極上生成
PbO2
PbO2

(2)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過(guò)程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解.電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳.以下說(shuō)法正確的是
cd
cd

a.可用鐵作陽(yáng)極材料
b.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高
c.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為:2Cl--2e-=Cl2
d.1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)了1mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(1)鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 問(wèn)題。(不考慮氫、氧的氧化還原)
①放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式是                 , 電解液中H2SO4的濃度將變________,當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加       g。
②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),將原Pb和PbO2極板 按下圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成 __________,B電極上­生成________。

(2)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過(guò)程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是         
a.可用鐵作陽(yáng)極材料
b.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高
c.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為:2Cl-2e=Cl2
d.1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)了1mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為:

Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 問(wèn)題。(不考慮氫、氧的氧化還原)

①放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式是                 , 電解液中H2SO4的濃度將變________,當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加       g。

②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),將原Pb和PbO2極板 按下圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成 __________,B電極上­生成________。

(2)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過(guò)程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是         

a.可用鐵作陽(yáng)極材料

b.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

c.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為:2Cl-2e=Cl2

d.1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)了1mol電子。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省威海市高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(1)鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列問(wèn)題.(不考慮氫、氧的氧化還原)
①放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式是______,電解液中H2SO4的濃度將變______,當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g.
②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),將原Pb和PbO2極板按右圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成______,B電極上生成______.
(2)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過(guò)程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解.電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳.以下說(shuō)法正確的是______
a.可用鐵作陽(yáng)極材料
b.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高
c.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為:2Cl--2e-=Cl2
d.1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)了1mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為:

  Pb+PbO2+4H++2SO42-       2PbSO4+2H2O回答下列  


問(wèn)題。(不考慮氫、氧的氧化還原)

①放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式是         ,

電解液中H2SO4的濃度將變________,當(dāng)外電路通過(guò)

2mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加    g。

②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),將原Pb和PbO2極板

按右圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成 __________,B電極上?生成________。

(2)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過(guò)程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是    

a.可用鐵作陽(yáng)極材料

b.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

c.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為:2Cl-2e=Cl2

d.1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)了1mol電子。

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