一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

以下說法正確的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和

B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體

C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有

D．焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能確定原混合物中不含K＋

 

D

【解析】由混合物中所含離子看出，白色沉淀只能是Al(OH)3，為Al3＋和或Al3＋和發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而得，只能說明含和中的至少一種，不能確定是否含有，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體乙中可能含CO2或SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；白色沉淀乙為BaSO4，乙中也可能是被NO在酸性條件下氧化的結(jié)果，C項(xiàng)錯(cuò)誤。只有D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動(dòng)（解析版） 題型：選擇題

為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

A．降低溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)資源的綜合應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說法中正確的是

A．從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)

B．苯與溴水反應(yīng)生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、、兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：

①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。

②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色沉淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請回答下列問題：

(1)寫出它們的化學(xué)式：

A ；B ；C ；D ；

(2)上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式 。

(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。用離子方程式表示其原因： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式的書寫及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2O

D．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式的書寫及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

B．碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的鹽酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋

D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子大量共存與推斷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－

B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－

C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液敘述中不正確的是

A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目小于0.01NA

B．熱的碳酸鈉溶液比冷的碳酸鈉溶液洗滌餐具效果好

C．用碳酸鈉除去鍋爐中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣。

D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2（解析版） 題型：填空題

可降解聚合物P的合成路線如下：

 

已知：

 

(1)A的含氧官能團(tuán)名稱是           。

(2)羧酸a的電離方程是            。

(3)B→C的化學(xué)方程式是                           。

(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是          。

(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是              。

(6)F的結(jié)構(gòu)簡式是               。

(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是         。

 

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