在實驗室中除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是
[     ]
物質(zhì)  
雜質(zhì)
所用試劑
操作方法
A.
苯  
苯酚
濃溴水
過濾
B.
乙醇  
乙醛
通入氫氣
催化加熱
C.
乙酸  
乙醛
通入氧氣
催化加熱
D.
乙酸乙酯  
乙酸
碳酸鈉溶液
分液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液
．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用化學反應可以制備新物質(zhì)，下列是實驗室中常見的藥品和裝置：
藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液、水．
裝置：

（1）利用上述藥品在實驗室中能制備氯氣和氧氣，二氧化錳的作用分別為
氧化劑（反應物）
氧化劑（反應物）
、
催化劑
催化劑
．
（2）制取氯氣選用的發(fā)生裝置為
A
A
，用裝置C除去氯氣中混有的HCl氣體，C中應盛裝的試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，氣體從
c
c
管進；裝置D的作用是
尾氣處理
尾氣處理
．
（3）實驗室制取氧氣的反應原理是
2H2O
 二氧化錳 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O
 二氧化錳 
.
 
2H2O+O2↑
．制備并收集一瓶干燥的氧氣，裝置中導管連接順序為
b
b
→c→d→
g
g
→
f
f
；其中C中應盛裝的試劑為
濃H2SO4
濃H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（l）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：
堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同
堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同
．
反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?BR>
實驗現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?!--BA-->
黃綠
黃綠
色
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A：
合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
 
．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子
 
．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為
 
．
B：
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．
精英家教網(wǎng)
實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是
 
．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 
．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先
 
，然后
 
，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是
 
．每次抽濾后均應將母液收集起來，進行適當處理，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制備氣體是中學生必做實驗，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發(fā)生裝置-凈化裝置-干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設需要）精英家教網(wǎng)
某研究性化學學習小組現(xiàn)需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列問題：
（A）有關發(fā)生裝置和凈化裝置
（i） 一般地，依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇所需裝置，上述兩種發(fā)生裝置適用于反應物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制．
（ii） 如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質(zhì)（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達到除雜的目的．
（1）要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？
 
．
（2）若用大理石和稀鹽酸制備CO2，因鹽酸揮發(fā)，使CO2混有HCl雜質(zhì)，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應裝
 
溶液．
（3）若制備O2，反應物是Na2O2和H2O，你選擇上述發(fā)生裝置中的
 
，化學方程式是
 
．
（4）若制備Cl2，反應物是MnO2和濃HCl，你選擇上述發(fā)生裝置中的
 
，化學方程式是
 
，想得到純凈、干燥的Cl2是否需要凈化裝置？為什么？
 
．
（B）有關收集裝置
（i） 不與空氣反應，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法．
（ii） 不與空氣反應，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法．
（iii） 難溶于水的氣體可用排水法．
（5）上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有
 
．
（C）有關尾氣處理：對大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實驗室制備時都要進行尾氣處理，
（6）多余Cl2必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應是
 
（選填“H2O”、“NaOH”或“濃H2SO4”）．

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