下列實驗誤差分析錯誤的是

 A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

 D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�，F(xiàn)將NO2和N2O4 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應中物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點表示反應處于平衡狀態(tài)

B．25 min末，若增大壓強，化學平衡常數(shù)增大

C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分數(shù)減小

D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列類比關(guān)系正確的是（    ）

A．鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：

（1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是（    ）

A．硬度比生鐵高         B．耐腐蝕性強，不易生銹

C．不能與鹽酸反應       D．與不銹鋼成分相同    E．在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是                       。

（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeC13溶液與銅反應的離子方程式                                 ，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑                   。

（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是（    ）

A．①②④⑦         B．①③④⑥         C．②④⑤       D．①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


⑷ 用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是

  A．若PH>7，則一定是 c1·V1= c2·V2

  B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)

  C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1 m]

  D．若 V1=V2，c2=c1，則c(CH3COO—)＋c(CH3COOH) ＝c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示正確的是    （    ）

    A. HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl       B. H2O2的電子式：

    C. CO2的比例模型：       D. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列反應的熱化學方程式為：                

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol 

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  ΔH 3＝－285.8kJ/mol 

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反應熱ΔH為

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol  C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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