10.在空氣中長期放置的下列五種物質(zhì),易變質(zhì)且發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)的是( 。
①氯水②亞硫酸鈉③亞硫酸④氫硫酸⑤溴化銀.
A.①②③④B.①③④⑤C.①③④D.全部

分析 ①氯水中HClO易光照分解;
②亞硫酸鈉、③亞硫酸中+4價S易被氧化;
④氫硫酸中-2價S易被氧化;
⑤溴化銀易光照分解.

解答 解:①中發(fā)生2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,為氧化還原反應(yīng),故選;
②發(fā)生2Na2SO3+O2═2Na2SO4,亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉,為氧化還原反應(yīng),故選;
③發(fā)生2H2SO3+O2═2H2SO4,亞硫酸易被氧化為硫酸,為氧化還原反應(yīng),故選;
④氫硫酸發(fā)生2H2S+O2=2H2O+2S↓,為氧化還原反應(yīng),故選;
⑤溴化銀發(fā)生2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br2,為氧化還原反應(yīng),故選;
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在容量瓶上無需標(biāo)有(  )
A.刻度線B.容量標(biāo)準(zhǔn)C.濃度D.溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑.實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

請回答下列問題:
(1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2
Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2
該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢,為使反應(yīng)速率增大,可采取的措施是升高溫度,將原料粉碎(或使用催化劑).(寫出兩條)
(2)固體Y中主要含有Al(OH)3、H2SiO3.(填寫化學(xué)式)
(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為,請寫出離子反應(yīng)方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O.
(4)操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下,K2Cr2O7的溶解度較小,獲得晶體的操作依次是:加入KCl固體,在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜(或溶液中析出固體),冷卻結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥.
(5)通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù):
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液.移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min.然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL.滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則所測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為72%.
(6)有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述,正確的是AD.
A.粗產(chǎn)品若要進一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法
B.配制溶液時,用托盤天平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液
C.滴定時,當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時,溶液變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點
D.滴定終點時俯視讀數(shù),測定結(jié)果偏低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在容積相同的甲、乙兩個容器中(如圖所示),分別充入2molSO2和2molO2,使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2S03(g)并達到平衡.在反應(yīng)過程中,若甲容器的容積不變,乙容器的壓強不變,甲中S02的轉(zhuǎn)化率為b%,乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,則a與b的關(guān)系為(  )
A.無法確定B.a<bC.a=bD.a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.游泳池是公共場合,必須保持用水的清潔衛(wèi)生,游泳池中的水常用漂白粉消毒,漂白粉的有效成分是( 。
A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.Ca(OH)2D.HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的電子式或結(jié)構(gòu)式書寫正確的是( 。
A.氯化銨的電子式B.氮氣的電子式
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OD.氯化鈣的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是(  )
A.若AgCl沉淀完全,就是指氯化銀溶液中溶質(zhì)離子的濃度為零
B.達到溶解平衡時,晶體就不再溶解
C.室溫下,在100g水中能溶解1~10g的溶質(zhì),這種物質(zhì)被稱為可溶性物質(zhì)
D.無機酸都是可溶的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源.根據(jù)如圖所示的裝置,判斷下列說法不正確的是(  )
A.該裝置中Pt極為陽極
B.當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時,a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L
C.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是:H2+2OH--2e-=2H2O
D.該裝置中a極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.探究H2O2溶液的氧化性:將H2O2溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上B.驗證醋酸是弱電解質(zhì):常溫下測定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的pHC.比較鐵與銅的還原性:常溫下將鐵片與銅片分別加入到濃HNO3中D.檢驗溴元素:取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液

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