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工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O        FeO+2HCl====FeCl2+H2O

已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3—4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（    ）

A.直接加堿，調整溶液pH≥9.6                         B.加純銅粉，將Fe2+還原出來

C.先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整pH在3—4        D.通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀

解析：本題以信息形式，展示了氯化銅的工業(yè)制法，以此考查了學生分析、綜合、加工等能力。從題中信息可知，直接調節(jié)pH≥9.6，必然使Fe2+、Cu2+、Fe3+都完全沉淀；加入銅粉只能還原Fe3+，而與Fe2+不反應；加入H2S氣體會與Fe2+、Cu2+分別發(fā)生反應。

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O  FeO+2HCl═FeCl2+H2O；  已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省佳木斯市高三第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：

CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O

已知：pH≥9.6時，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加堿，調整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來

C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調整pH在3～4

D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省鐵嶺市六校協作高三第三次聯合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (化學與技術，15分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產的。

試回答下列問題：

（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                     。

（3）普通生產銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。                                                            

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是     (　　)

A．①多             B．②多             C．相等             D．無法判斷

(5)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．

（6）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

已知：pH≥9.6時，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完          全沉淀；pH在3～4時，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                

 

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省沈陽東北育才學校高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O  FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O；  已知：pH≥9.6時，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                         

A．直接加堿，調整溶液pH≥9.6             B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來

C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調整pH在3～4  D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀

 

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