14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-

分析 A．Ca（OH）2完全電離；
B．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
C．小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；
D．通入少量二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．通入少量二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na投入到足量的鹽酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池的兩極材料分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)H2SO4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，正極附近的PH變化變大（填變大、變小、不變）；當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接充電，則a是正極，A極的電極反應(yīng)PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-．充電結(jié)束，使用該電池電解AgNO3溶液，當(dāng)有2.16g析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為：
A.0.01mol      B.0.1mol      C.0.02mol     D.0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用20.0g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，這10mL中含溶質(zhì)0.4g．其中含Na+的物質(zhì)的量是0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在100mL水溶液中有5.85g NaCl和11.1g CaCl2，該溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．1 mol•L-1B．2 mol•L-1C．3 mol•L-1D．4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．只給出表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量，不能用來(lái)求物質(zhì)的量的是（　�。�
甲乙
A物質(zhì)A的分子數(shù)一個(gè)A分子的質(zhì)量
B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積
C固體體積固體密度
D非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A為含兩種元素的化合物．常溫常壓下，B為無(wú)色氣體單質(zhì)，C為能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體化合物，D為紅色固體氧化物，K、L為常見金屬單質(zhì)，G溶液為藍(lán)色，J為常見的無(wú)色液體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）J的電子式為．
（2）A中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%，則A的化學(xué)式為FeS2．
（3）F和K在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）H和K反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260kJ•mol-1，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．斷裂3NA個(gè)碳碳雙鍵時(shí)，放出3260kJ的熱量
B．消耗336L O2時(shí)，放出6520kJ的熱量
C．轉(zhuǎn)移30NA個(gè)電子時(shí)，放出3260kJ的熱量
D．生成3NA個(gè)氣態(tài)水分子時(shí)，放出3260kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．開發(fā)新能源、新材料是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1為L(zhǎng)iBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖．

則：Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
（2）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：25℃水浴時(shí)，每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2示．下列說(shuō)法正確的是AB（填字母）．

A．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)
B．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．25℃時(shí)，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
（3）工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

①在一容積可變的密閉容器中，充有10molCO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖3所示．則：上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)容器的體積為10L，則平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．
②圖中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．當(dāng)其他條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖．
（4）次磷酸鈷[Co（H2PO2）2]廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鈷，工業(yè)上利用電解法制備次磷酸鈷的電極材料為金屬鈷和不銹鋼，其電解裝置如圖4所示（其中陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)）．則：
①N極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+OH- 或2H++2e-=H2↑；
②次磷酸鈷在I區(qū)生成（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）．
③已知次磷酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，則NaH2PO2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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