【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（ ）

A. Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 苯分子的比例模型：

C. 次氯酸的電子式：D. 乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2

【答案】C

【解析】

A.Ca是20號(hào)元素，Ca原子核外有20個(gè)電子，核外電子排布是2、8、8、2，Ca原子失去最外層的2個(gè)電子形成Ca2+，所以Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；

B.苯分子為平面結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)C原子和6個(gè)H原子，這12個(gè)原子在同一個(gè)平面上，由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，所有的碳碳鍵完全相同，所以苯的比例模型為，B正確；

C.次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子形成共用電子對(duì)，所以HClO的電子式為，C錯(cuò)誤；

D.乙烯中2個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，每個(gè)C原子再與2個(gè)H原子結(jié)合，形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，實(shí)驗(yàn)式：CH2，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)： _________________。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。

Ⅱ.（3）如圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y2 2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是______。

A. t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B. t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度

C. t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D. t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

Ⅲ. 以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的兩個(gè)素材：

素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2L容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：

（4）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。

（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。

（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖：其中 ①②③④⑤表示化學(xué)鍵代號(hào)，用代號(hào)回答：

（1）乙醇與鈉反應(yīng)斷裂的鍵是_______；

（2）乙醇與濃硫酸共熱到170℃制乙烯，斷裂的鍵是_______；

（3）乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑，加熱條件下反應(yīng)斷裂的鍵是_________；

（4）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)斷___________鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

(1) f在周期表中的位置是__________。

(2) 比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____。

(3) 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式:____。

(4)f和h形成的化合物的物理性質(zhì)非常特殊，其的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，該化合物是_______(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________。

(5) 上述元素可組成鹽R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式: ________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其 周期數(shù)相同；B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2；C、D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。

回答下列問(wèn)題：

（1）D原子的價(jià)電子排布圖為___________，E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，五種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。

（2）化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________，它的VSEPR模型名稱(chēng)____________,分子的立體構(gòu)型為_____________。

（3）與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是_________________。

（5）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式)，原因是__________。

（6）C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的化學(xué)式為____________________。

（7）E單質(zhì)有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積，但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數(shù)分別為acm和ccm，則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

則試通過(guò)計(jì)算判斷，下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為____裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____，銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。

(2)若2 min后測(cè)得鋅片的質(zhì)量減少1.3 g，則導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子為_____mol。

(3)若該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，其正極反應(yīng)為_______。

Ⅱ.向2L密閉容器中通入amol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)；反應(yīng)至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了，B的濃度減少了amol/L，同時(shí)有amolD生成。

(4)0～2 min內(nèi)，v(A)=__________。

(5)該化學(xué)方程式中，y=__________。

(6)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率____(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.非金屬元素的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機(jī)溶劑，下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線(xiàn)式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式（其中 Pt、Ni 是催化劑）。

回答下列問(wèn)題：

（1）環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。

（2）從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是____________（填名稱(chēng)）。判斷依 據(jù)為____________。

（3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類(lèi)似的開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________（不需注明反應(yīng)條件）。

（4）寫(xiě)出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法．試劑____________；現(xiàn)象與結(jié)論____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案