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3．現(xiàn)有溶質為Ba（0H）2、AlCl3、NH4HCO3和H2SO4的四瓶無標簽溶液，分別取其中三種溶液于三支試管中，再依次向三支試管中滴加少許剩下的另一種溶液，并稍加熱，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若一支試管中只產生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時，則滴加的是AlCl3溶液
B．若一支試管中只產生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時，則滴加的是H2SO4
C．若兩支試管中都只產生白色沉淀時，則滴加的是Ba（0H）2溶液
D．若兩支試管中既產生沉淀又出現(xiàn)氣體時，則滴加的是NH4HCO3溶液

分析 A．若滴加的為氯化鋁溶液，由于氯化鋁少量，則不存在與氯化鋁只生成沉淀的現(xiàn)象；
B．若滴加的是硫酸，氯化鋁與硫酸沒有明顯現(xiàn)象，氫氧化鋇與硫酸只生成硫酸鋇沉淀；
C．少量氫氧化鋇與氯化鋁生成氫氧化鋁沉淀、與碳酸氫銨反應生成碳酸鋇沉淀和氨氣，與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀；
D．兩支試管中既產生沉淀又出現(xiàn)氣體時，只能是氯化鋁、氫氧化鋇分別與碳酸氫銨反應．

解答 解：A．氯化鋁與過量氫氧化鋇反應生成偏鋁酸根離子，與碳酸氫根離子反應生成氨氣和二氧化碳氣體，與硫酸無明顯現(xiàn)象，所以若一支試管中只產生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時，滴定的不可能為AlCl3溶液，應該為硫酸，故A錯誤；
B．氫氧化鋇與硫酸反應只生成沉淀，氯化鋁與硫酸不反應，貼上去阿玉與硫酸反應生成氣體，若一支試管中只產生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時，則滴加的是H2SO4，故B正確；
C．少量的氫氧化鋇與氯化鋁可以生成氫氧化鋁沉淀，與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，而與碳酸氫銨反應生成沉淀和氣體，若兩支試管中都只產生白色沉淀時，則滴加的是Ba（0H）2溶液，故C正確；
D．碳酸氫銨與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，碳酸氫銨溶液與氫氧化鋇溶液加熱生成碳酸鋇沉淀和氨氣，所以當兩支試管中既產生沉淀又出現(xiàn)氣體時，則滴加的是NH4HCO3溶液，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質檢驗與鑒別方案的設計，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意氯化鋁與碳酸氫銨發(fā)生雙水解反應的現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6價．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，
充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由SO2+Cl2=SO2Cl2，由于白色沉淀是BaSO4，所以反應后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用相對分子質量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物有（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理．在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應可以發(fā)生）
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．合成高分子材料PC的反應如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．PC含有酯基
B．合成PC的反應為縮聚反應
C．與互為同系物
D．1 mol最多能與2 mol NaOH完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某溶液中只含有四種離子NH4+、Cl-、OH-、H+，已知該溶液中溶質可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關系可能為（　�。�
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B．[NH4+]=[Cl-]＞[H+]=[OH-]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]D．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．T℃將NO2與SO2以體積比1：2置于體積一定的密閉容器中發(fā)生反應N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），若反應達平衡時NO2與SO3的體積比為1：2，求平衡時SO3的體積分數．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molCl2與足量的鐵粉反應，反應轉移電子的數目為3NA
B．室溫時，足量Zn與濃硫酸反應共產生2mol氣體，轉移電子數為4NA
C．7.8gNa2O2與足量水反應時轉移電子數目為0.2NA
D．1mol二氧化氮氣體久置后在標準狀況下的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　�。�
A．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
B．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0 6NA
C．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數為2 NA
D．常溫下，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氫原子數為0.4 NA

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