8．下列平衡常數(shù)中，其中是表示水的離子積常數(shù)的是（　　）
A．KB．KaC．KbD．Kw

分析 水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c（H+）•c（OH-），據(jù)此分析．

解答 解：水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c（H+）•c（OH-），Kw表示水的離子積常數(shù)，K是化學(xué)平衡常數(shù)，Ka表示弱酸的電離常數(shù)，Kb表示弱堿的電離常數(shù)；
故選D．

點評 本題考查了平衡常數(shù)的表示，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握幾種平衡常數(shù)的表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．用廢棄動植物油脂與低碳醇通過酯交換反應(yīng)制成生物柴油來代替柴油作為機車燃料，這種做法符合“綠色化學(xué)”理念
B．生物煉銅是利用生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的原理實現(xiàn)的
C．元素分析儀不但可以檢測物質(zhì)中的許多非金屬元素，也可以檢測金屬元素
D．霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙�；螓}粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進(jìn)行如下實驗：

根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g
B．生成氣體體積為2.016L
C．實驗中反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D．原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知Ag2SO4的sp為1.2×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，有人將足量可溶性的硝酸鋇加入到Ag2SO4的飽和溶液中會發(fā)生：Ag2SO4（s）+Ba?BaSO4（s）+2Ag+反應(yīng)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（　�。�
A．加熱B．加HClC．加NaOHD．加AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的兩種溶質(zhì)．向混合溶液中加入稀硫酸，只產(chǎn)生無色、無味氣體的現(xiàn)象，則此溶液中所含的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3、BaCl2B．HCl、KNO3C．HCl、Na2CO3D．Na2CO3、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．MnO2是一種重要的無機功能材料，也是中學(xué)實驗室常用試劑．
（Ⅰ）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
（Ⅱ）圖中a、b、c、d表示止水夾，請按要求回答下列問題：

（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補充裝置E，請在答卷上畫出裝置簡圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱．
（2）若用此套裝置比較Cl-和Br-還原性強弱，需在裝置C中盛裝的溶液是溴化鉀（或溴化鈉）溶液
（3）欲用D裝置驗證收集于試管甲中的Cl2與NaOH溶液（滴有酚酞）的反應(yīng)，其操作步驟為：①關(guān)閉止水夾b、d，②打開止水夾C，③然后雙手緊握（或微熱）試管甲使試管中氣體逸出（寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液逐漸褪色．
（4）MnO2也可用于制取高錳酸鉀．MnO2與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4．請配平下列化學(xué)方程式：
3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO41+KCl+3H2O．
電解K2MnO4制KMnO4，總反應(yīng)方程式為：
2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若電解K2MnO4溶液時，維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO49.8g．
（己知：Q=It，F(xiàn)=96500C/mol．答案保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某酯（CnH2nO2）分子量不超過180，在稀硫酸催化下水解生成A和B兩種物質(zhì)，且同溫同壓下相同質(zhì)量的A和B蒸汽所占的體積相等，該酯最多有（　�。┓N．
A．15B．23C．28D．32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產(chǎn)生氫氣的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間          B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞          D．停止加熱，充分冷卻
（3）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（4）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，于是甲同學(xué)判斷上述實驗中確有CaH2生成．請根據(jù)甲同學(xué)的現(xiàn)象寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)將單質(zhì)鈣加入水中也能發(fā)生上述現(xiàn)象，因此乙同學(xué)認(rèn)為不能證明確有CaH2產(chǎn)生，請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色．

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