Question

向c（H⁺）=a mol/L的鹽酸和醋酸各100ml中，分別加入足量的鐵粉，下列判斷正確的是（　�。�

• A、產(chǎn)生氫氣的速率鹽酸大于醋酸
• B、開始時兩溶液中產(chǎn)生氫氣的速率相等
• C、最終產(chǎn)生的氫氣一樣多
• D、醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸產(chǎn)生的氫氣多

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸與金屬反應的速率與氫離子濃度有關(guān)，氫離子濃度越大，則速率越快，產(chǎn)生的氫氣體積與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，據(jù)此分析．

解答： 解：A、開始時，氫離子濃度相同，則反應速率相同，故A錯誤；
B、開始時，氫離子濃度相同，則反應速率相同，故B正確；
C、c（H⁺）=a mol/L的鹽酸和醋酸各100ml，由于醋酸為弱酸部分電離，則c（醋酸）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），所以醋酸的物質(zhì)的量多，則產(chǎn)生的氫氣多，故C錯誤；
D、c（H⁺）=a mol/L的鹽酸和醋酸各100ml，由于醋酸為弱酸部分電離，則c（醋酸）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），所以醋酸的物質(zhì)的量多，則產(chǎn)生的氫氣多，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查酸與金屬的反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握弱酸不完全電離的特點，題目難度不大．