19．下列關于鹵素（氟氯溴碘元素，簡稱為鹵素）的敘述正確的是（　�。�
①鹵素的鉀鹽中，所有鹵素的化合價均為-1價
②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用苯萃取的方法提純
③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性
④某溶液與淀粉KI溶液混合后出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水
⑤氯氣與水溶液反應，一定有酸生成⑥氯氣跟水反應時，水既不作氧化劑也不是還原劑．
A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

分析 ①KClO3中Cl元素為+5價；
②氯氣與NaBr反應生成NaCl和溴，萃取后可分離；
③氯化銀、溴化銀、碘化銀都具有感光性；
④某溶液與淀粉-碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色，說明有碘單質(zhì)生成，溶液中含有強氧化性物質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)；
⑤氯氣與水反應生成HCl和HClO；
⑥氯氣跟水反應生成HCl和HClO，水所含氫元素、氧元素反應前后化合價未發(fā)生變化．

解答 解：①相應陰離子還原性：Fˉ＜Clˉ＜Brˉ＜Iˉ，所以鹵素的鉀鹽中KI最容易被氧化，故①錯誤；
②氯氣與NaBr反應生成NaCl和溴，用加入溴化鈉再用苯萃取的方法提純，故②正確；
③氯化銀、溴化銀、碘化銀都具有感光性，故③錯誤；
④淀粉-碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色，說明有碘單質(zhì)生成，溶液中含有強氧化性物質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，如鐵離子、雙氧水等，不一定是氯水或溴水，故④錯誤；
⑤氟氯氣與水反應生成HCl和HClO，所以氯氣與水溶液反應，一定有酸生成，故⑤正確；
⑥氯氣跟水反應生成HCl和HClO，水所含氫元素、氧元素反應前后化合價未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故⑥正確．
則只有②⑤⑥正確．
故選C．

點評 本題考查鹵素單質(zhì)及化合物性質(zhì)等知識，側(cè)重于考查元素化合物性質(zhì)以及元素周期律，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的聯(lián)系：
（1）1molH2O的質(zhì)量是18g，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol．
1molMg的質(zhì)量是24g，Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol．
Na+的摩爾質(zhì)量是23g/mol，NO2-的摩爾質(zhì)量是46g/mol．
2molH2的質(zhì)量是4g，1molO2的質(zhì)量是32g．2molH2O的質(zhì)量是36g．
（2）64gO2的物質(zhì)的量是2mol．24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）常溫下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應所需氫氧化鉀溶液的體積前者=后者（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者少（選填“多”、“少”或“=”）．
（3）在25℃條件下，將pH=10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）D．
A．10                          B．8
C．10～12之間            D．8～10之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將A．
A．增大                 B．減小
C．不變                 D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入BD試劑．
A．硫化鈉晶體                      B．甲酸鈉晶體
C．少量銀粉                         D．硫酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體體積V（g）（標準狀況）的關系如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）=1 mol/L
C．當n（e-）=0.6 mol時，V（H2）：V（O2）=2：3
D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液里加入過量氨水或過量的NaOH溶液均有沉淀產(chǎn)生，若加入鐵粉或銅粉溶液質(zhì)量都增加，則溶液中可能含下列的（　�。�
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的標準燃燒熱分別是（　　）
“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
北京奧運會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
A．-571.6 kJ•mol-1，-2221.5kJ•mol-1
B．-285.8 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1
C．-285.8 kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1
D．-241.3 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物屬于苯的同系物
B．1mol該有機物最多可以和15molH2反應
C．該有機物的一氯代物有一種
D．該有機物完全燃燒生成H2O 的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將CH4設計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）

（1）B（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
（2）當消耗甲烷的體積為11.2L（標準狀況下）時，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，消耗KOH的質(zhì)量為56g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．
（2）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象a試管中有淡黃色沉淀生成．
（3）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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