鋰空氣電池作為新一代大容量電池而備受矚目，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)鋰空氣電池的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，正極附近的電解液pH不斷升高

B．若把堿性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則正極會(huì)因?yàn)樯蒐i2O而引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的吸附

C．放電時(shí)，當(dāng)有22.4 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)被還原時(shí)，溶液中有4 mol Li＋從左槽移動(dòng)到右槽

D．鋰空氣電池又稱作“鋰燃料電池”，其總反應(yīng)方程式為4Li＋O2===2Li2O


答案　D

解析　電極反應(yīng)式為

負(fù)極：4Li－4e－===4Li＋

正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

A項(xiàng)，根據(jù)正極反應(yīng)可以判斷該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，固體氧化物能傳導(dǎo)O2－，然后和負(fù)極生成的Li＋反應(yīng)生成Li2O而造成堵塞，正確；C項(xiàng)，根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)式可以判斷該項(xiàng)正確；D項(xiàng)應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物中，不屬于羧酸的是

A．乙二酸

B．苯甲酸   

C．石炭酸  

D．硬脂酸   

       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li＋SLi2S

有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)下圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極__________。

③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是____________。

④根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應(yīng)選__________作陽(yáng)極。

通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

(2)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲________________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________________。

(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：Se > S             B．沸點(diǎn)：H2S > H2Se

C．穩(wěn)定性：H2S > H2Se           D．酸性：H2SO4 > H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣

B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C．在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵網(wǎng)作電極

D．合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應(yīng)優(yōu)于熱分解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

 


已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

      ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號(hào)）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因：____________________。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取

劑適宜的pH是______。

A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0

（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。

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