Question

現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中，收集反應產(chǎn)生的A氣體．向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11.6g．則氣體A的成分可能是（　　）

• A、0.2mol NO和0.1mol NO₂
• B、0.3 mol NO
• C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N₂O₄
• D、0.3 mol NO₂和0.1mol N₂O₄

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：元素及其化合物

分析：Mg、Al混合物與硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與氮的氧化物，加入過量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉化為Mg（OH）₂沉淀，鋁離子轉化為偏鋁酸根，11.6g沉淀全部是Mg（OH）₂的質量，根據(jù)m=

m

M

計算氫氧化鎂的物質的量，再根據(jù)m=nM計算Mg的質量，進而計算Al的質量，根據(jù)電子轉移守恒，結合選項判斷．

解答： 解：Mg、Al混合物與硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與氮的氧化物，加入過量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉化為Mg（OH）₂沉淀，鋁離子轉化為偏鋁酸根，11.6g沉淀全部是Mg（OH）₂的質量，氫氧化鎂的物質的量為：

11.6g

58g/mol

=0.2mol，故Mg的質量=0.2mol×24g/mol=4.8g，則Al的質量=7.5g-4.8g=2.7g，Al的物質的量為：

2.7g

27g/mol

=0.1mol，轉移電子物質的量為：0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
A．生成0.2mol NO和0.1molNO₂，N元素獲得電子為：0.2mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）=0.7mol，得失電子相等，故A正確；
B．生成0.3mol NO，N元素獲得電子為：0.3mol×（5-2）=0.9mol，得失電子不相等，故B錯誤；
C．生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄，N元素獲得電子為：0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.7mol，得失電子相等，故C正確；
D．生成0.3mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素獲得電子為：0.3mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.5mol，得失電子不相等，故C錯誤；
故選AC．

點評：本題考查混合物的計算、氧化還原反應計算等，題目難度中等，計算金屬提供的電子的物質的量是解題的關鍵，注意守恒思想在化學計算中的運用．