【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. 銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C. 金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D. 工業(yè)上制備印刷電路板時發(fā)生的反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

【答案】B

【解析】

A. 碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合加熱時，反應(yīng)生成碳酸鈉氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH+NH4++HCO3=CO32+NH3↑+2H2O，A項錯誤；

B. 銅片與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B項正確；

C. 常溫下，金屬鐵加入到濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C項錯誤；

D. 電荷不守恒，工業(yè)上制備印刷電路板時發(fā)生的反應(yīng)正確的離子方程式為：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是電解質(zhì)，SO(CH3 )2 是溶劑。下列說法正確的是( )

A. 放電時，a 極被還原

B. 放電時，電解質(zhì)溶液中 PF6－ 向 b 極區(qū)遷移

C. 充電時，b 極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

D. 充電時，a 極連接電源正極

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【題目】下列實驗裝置(加熱裝置已略去)或操作合理的是( )

鹽酸

Na2SiO3溶液

A.除去 SO2 氣體中的 HCl

B.中和熱的測定

C.吸收氨氣

D.證明碳酸的酸性比硅酸強

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是( )

A. 乙裝置中溶液顏色會變淺

B. 鐵電極應(yīng)與 Y 相連接

C. M 電極反應(yīng)式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D. 當(dāng) N 電極消耗 0.25 mol 氣體時，銅電極質(zhì)量減少 16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng): 2SO2+ O2 2SO3，下列說法中正確的是

A. 達到反應(yīng)限度時，生成2molSO3

B. 達到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

C. 達到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D. SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為 2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是

A. 元素的化合價的周期性變化

B. 元素原子的原子半徑的周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布的周期性變化

D. 元素原子的電子層數(shù)的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）

A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.1,3﹣丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】_____P4 +_____HClO3 +_____H2O —_____HCl +_____H3PO4

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同步練習(xí)冊答案