17．下列實驗或生產(chǎn)過程中發(fā)生的變化是物理變化的是（　�。�
①在雞蛋白溶液中加入（NH4）2SO4后形成沉淀；②用滲析的方法除去混在Fe（OH）3膠體中的FeCl3；③NO2經(jīng)加壓凝聚成無色的液體；④溴水滴入植物油中振蕩褪色；⑤水泥、沙子和水混合后硬化；⑥照相底片感光．
A．①②③B．②④⑥C．①②D．③⑤

分析 ①蛋白質的鹽析是可逆的過程，無新物質生成；
②滲析是利用分散質粒子直徑的大小區(qū)別分離膠體和溶液的方法；
③NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，加壓后平衡右移；
④植物油是不飽和高級脂肪酸的甘油酯；
⑤水泥泥漿屬于膠體，水泥的硬化與膠體有關；
⑥照相底片感光是因為AgBr見光分解．

解答 解：①在雞蛋白溶液中加入（NH4）2SO4可使雞蛋白的溶解度減小而析出（鹽析），加水后雞蛋白又可以重新溶解，鹽析是可逆的，無新物質生成，故①選；
②滲析是利用分散質粒子直徑的大小區(qū)別分離膠體和溶液的方法，該過程中無新物質生成，故②選；
③NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，加壓后平衡右移，凝聚成無色的液體為N2O4，有新物質生成，故③不選；
④植物油是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，含碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故④不選；
⑤水泥硬化的過程為：水合、膠狀化、凝聚、轉化為晶體四步，是化學變化，故⑤不選；
⑥照相底片感光是因為AgBr見光分解為溴和銀，有新物質生成是化學變化，故⑥不選．
故選C．

點評 本題考查物理變化和化學變化，正確理解化學反應的本質有新物質生成是判斷化學變化的唯一標準是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，海水中蘊含80多種元素．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能從海水中提取多種化工原料．某工廠對海水資源的綜合利用工藝流程圖如下：

（1）工業(yè)上粗鹽的精制是為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水．然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCL2溶液．
正確的操作順序是C．
    A．①④②⑤③B．④⑤②①③C．②⑤④①③D．⑤④①②③
（2）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的Cl2通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，漂白粉久置空氣中會變質，寫出漂白粉與空氣中水和二氧化碳反應的化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達99%，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應解決的問題是強酸對設備的腐蝕．
（4）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收，純堿溶液吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），當吸收10molBr2時，轉移電子的物質的量為$\frac{50}{3}$mol．
（5）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2•6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2，采用石墨做陽極，不銹鋼做陰極電解熔融的氯化鎂時，陽極的電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
B．活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負極
C．外電路中電子從負極流向正極
D．正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不符合ⅦA元素性質特征的是（　�。�
A．ⅦA族元素形成的單質的熔點隨元素原子序數(shù)增大而升高
B．ⅦA族元素易形成-1價離子
C．最高價氧化物的水化物顯酸性
D．從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應方程式為：3Fe（NO3）2+4HNO3（�。�3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設反應中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積與剩余固體的質量如下表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）224044806720
（1）放出4480mL氣體時，消耗金屬的質量為16.8g
（2）稀硝酸的濃度為4mol•L-1
（3）計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為2：1
（4）加入400mL稀硝酸，反應完全后，溶液中硝酸根離子的物質的量為1.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應E+F═G在溫度T1下進行，反應M+N═K在溫度T2下進行，已知：T1＞T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應速率（　�。�
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y比X弱
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于濃氨水
D．一定條件下，X單質可以將W單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物常溫下呈液態(tài)的是（　�。�
A．CH3（CH2）2CH3B．CH3（CH2）15CH3C．CHCl3D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑．          
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．
③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣． 
⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．
A．除①④⑦外B．除⑤外C．除③⑥外D．全有關

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