Question

6．在2L密閉容器中加入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
（1）若充分反應(yīng)后能否得到4molSO₃？為什么？
（2）若經(jīng)5s后，剩下的SO₂為2.5mol，則用O₂表示的反應(yīng)速率是多少？5s末SO₃濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
（2）結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，若經(jīng)5s后，剩下的SO₂為2.5mol，反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量=4mol-2.5mol=1.5mol
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）  4         2         0
變化量（mol） 1.5       0.75       1.5
5s量  （mol） 2.5       1.25       1.5
反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$
物質(zhì)濃度c=$\frac{n}{V}$．

解答 解：（1）題意可知反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，二氧化硫不能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，達(dá)到平衡狀態(tài)生成三氧化硫物質(zhì)的量小于4mol；
答：若充分反應(yīng)后不能得到4molSO₃ ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，二氧化硫不能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫；
（2）若經(jīng)5s后，剩下的SO₂為2.5mol，反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量=4mol-2.5mol=1.5mol，
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）  4         2         0
變化量（mol） 1.5       0.75       1.5
5s量  （mol） 2.5       1.25       1.5
用O₂表示的反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.75mol}{2L}}{5s}$=0.075mol/（L•s）
5s末SO₃濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L；
答：經(jīng)5s后用O₂表示的反應(yīng)速率0.075mol/（L•s），SO₃濃度為0.75mol/L；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的分析理解，化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)的可逆性，題目較簡單．