【題目】回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

（1）0.1molAl2(SO4)3中含有離子總數(shù)為 個，Al3+的質(zhì)量是 ，SO42－的物質(zhì)的量是 ；

（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是 g；

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ；

（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L；

①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ；

②混合氣體中碳原子的個數(shù)為 。

【答案】（1）0.5NA；5.4g；0.3mol（2）M/NAg

（3）molL﹣1（4）36g/mol；0.4NA

【解析】

試題分析：（1）0.1molAl2(SO4)3中含有0.2mol、0.3mol；離子總數(shù)為0.5 NA 個，Al3+的質(zhì)量是5.4 g，SO42－的物質(zhì)的量是0.3mol；（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則1mol原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子數(shù)是NA 個，一個該原子的真實質(zhì)量是M/NA g；（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1；（4）①設(shè)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M，，M=36g/mol；②混合氣體的物質(zhì)的量是，碳原子的個數(shù)為0.4NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“謀餅燒蠣房成灰”（“ 蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第—步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A. CaO B. Ca(OH)2 C. SiO2 D. Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，且使Br2的百分含量保持不變，可采取的方法是(　　)

A. 減小壓強(qiáng) B. 增大氫氣濃度 C. 升高溫度 D. 縮小體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，利用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程如下圖所示。

（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

（2）X是________，Y是_______（填化學(xué)式）；

（3）排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有_______、________；（至少兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一般說來，每100克蛋白質(zhì)平均含氮為16克，這些氮主要存在于蛋白質(zhì)的 (　　)

A. —CO—NH— B. 游離的氨基 C. 游離的羧基 D. R基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用55 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是( )

A．盛放食醋

B．燒開水

C．用金屬絲擦洗表面的污垢

D．用堿水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

正極電極反應(yīng)式為______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_____________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_____________g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為______________。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：________________。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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