【題目】某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為(　　)

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL

C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL

【答案】A

【解析】

仰視凹液面的最低處時(shí)，看到的讀數(shù)偏大，如果讀數(shù)為1.00mL，實(shí)際小于1.00mL，假設(shè)為0.90mL；俯視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，由凹液面的最低處讀數(shù)為11.00mL，實(shí)際比11.00mL大，假設(shè)12.00mL，所以傾出液體的體積是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00mL；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求作答：

（1）有機(jī)物命名：

①______________________________（習(xí)慣命名法）；

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系統(tǒng)命名法）。

（2）書寫化學(xué)方程式：

①ClCH2CH2COONH4與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱_______________；

②對(duì)苯二甲酸（）和乙二醇一定條件下的縮聚反應(yīng)______________。

（3）①某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；

②環(huán)己烷（C6H12）的屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體，其中含三元環(huán)（三角形）的有_______種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途， 回答下列問(wèn)題：

(1) 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號(hào) 表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)， n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應(yīng)表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對(duì)分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積為1 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖：

(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝___________________。

(3)850 ℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中氣體密度不變 d．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左 右時(shí)，無(wú)色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過(guò)后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、___________________________。

(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是_____________，刺激性氣體是_____________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)：________。

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程(該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是____________________

②濃溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_______________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）Fe的基態(tài)原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為__________________�？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為__________。

（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度_________________________________________________g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3

（1）制備MnSO4溶液：

①主要反應(yīng)裝置如圖，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________（填標(biāo)號(hào)）。

A．MnO2加入前先研磨 B．?dāng)嚢?/span> C．提高混合氣中N2比例

②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃)2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液，應(yīng)選擇的裝置有________（填標(biāo)號(hào)）。

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，缺點(diǎn)是________。（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）

（2）制備MnCO3固體：

實(shí)驗(yàn)步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾；② ……；③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟②需要用到的試劑有________。

Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。

（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）

（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)，其中J為0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.R原子的核外電子排布圖為

B.Y2－與Na＋的半徑大小關(guān)系為Y2－＞Na＋

C.X的第一電離能小于Y的第一電離能

D.表中電負(fù)性最大的元素為W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。

當(dāng)時(shí)，屬于 ______ 分子填“極性”或“非極性”．

當(dāng)時(shí)，A與B形成的晶體屬于 ______ 晶體．

若A元素的原子價(jià)電子排布為，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ______ 用元素符號(hào)表示。

已知某紅紫色配合物的組成為該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 ______ ，又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)化學(xué)式是 ______ 。

金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 ______ 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案