Question

（15分）工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．

（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式_____________________________。

（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞___________，打開活塞____________，通過分液漏斗加入過量________(填化學式)，與裝置B瓶內物質充分反應。

④ _____________（填入該步應進行的操作）。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）

①Al4C3的質量分數(shù)為___________。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③AlN的質量分數(shù)為_______________。

Answer 1