在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反應完全。該反應的方程式為：
FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），則對該反應的下列說法正確的是

A．化學方程式中按物質順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5
B．反應中氧化產(chǎn)物是N2O
C．反應過程中轉移的電子數(shù)為8mol電子
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為4∶1

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解析試題分析：該反應中，F(xiàn)e2+失電子Fe3+，所以硫酸亞鐵作還原劑；硝酸鉀中氮元素得電子化合價降低作氧化劑；硫酸亞鐵的物質的量0.1mol，所以硫酸亞鐵生成硫酸鐵失去0.1mol電子；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等可知，硝酸鉀中氮元素得到0.1mol電子，KNO3物質的量為0.025mol,則0.025*（5-2Y/X）=0.1即X=2Y，按照A的配平系數(shù)帶入答案，經(jīng)過驗證，所以該氮的氧化物是N2O，應該是還原產(chǎn)物，A正確，BC錯誤；氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3和還原產(chǎn)物N2O的物質的量之比為4∶1，正確；
考點：本題考查了氧化還原反應，明確氧化還原反應中得失電子相等是解本題的關鍵，難度不大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是 (      )

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的說法，正確的是

A．氧化還原反應的特征是電子的轉移
B．氧化劑在反應中被還原，生成氧化產(chǎn)物
C．同一反應中，氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)
D．任何反應中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將反應 4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是

A．無沉淀生成B．肯定沒有BaSO3生成
C．得到的沉淀是純凈物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）。向反應后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：l 
B．該濃硝酸中HN03的物質的量濃度是14．0 mol/L 
C．得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL 
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80% 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質的量比是

A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8
B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e-
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，且溶液中不存在Fe3＋，同時又析出0．1 mol Ag。則下列結論中不正確的是（　　）

A．反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量之比為1∶2
B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋
C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有Cl-和I-的物質的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A．FeCl2 B．KMnO4 C．濃鹽酸 D．FeCl3

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