【題目】已知：凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（ ）

A．2O3(g)＝3O2(g) △H﹤0 B．2CO(g)＝2C(s)+O2(g) △H﹥0

C．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H﹤0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H﹥0

【答案】B

【解析】

試題分析：△G=△H－T△S，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G<0，A、此反應(yīng)是△S>0，△H<0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是△S<0，△H>0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故正確；C、此反應(yīng)是△S<0，△H<0，低溫下自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)是△S>0，△H>0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g） △H＝+130 kJ·mol-1，2C(s）＋O2 (g）＝2CO(g） △H＝－220 kJ·mol-1。其中H－H、和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則O＝O鍵的鍵能為

A．496 kJ·mol-1 B．248 kJ·mol-1 C．428kJ·mol-1 D．284 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： 。

（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸： 。

（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)： 。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制400 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)還欠缺的儀器是 。

（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4的體積為mL。

（3）請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鰧?shí)驗(yàn)過(guò)程中的定容操作。

（4）在配制過(guò)程中,下列操作中，能引起誤差偏高的有（填代號(hào)）。

A．定容時(shí)，俯視標(biāo)線

B．稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

D．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

（5）從上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請(qǐng)問(wèn)所得溶液中c（H+）= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>B>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說(shuō)法正確的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

D．當(dāng)鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時(shí)，溶液中通過(guò)0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn

C

基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

D

第三周期中第一電離能最小的元素

E

地殼中含量最多的金屬元素

F

有多種化合價(jià)，其某種高價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)

(1)F位于元素周期表中位置是________，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

(2)B的電負(fù)性比C的________(填“大”或“小”)；B2A2分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。

(3)寫(xiě)出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(4)已知每5.4 gE可與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)，放出346.2 kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1） 加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。

（2） 加熱蒸干NaHCO3溶液，得到的固體物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。

（3） 加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 元素X、Y與Z的原子半徑大�。篩>Z>X

B. 元素W、Z的氯化物中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，且各原子均滿足8電子

C. 元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料

D. 元素X可與元素Z可組成3種二價(jià)陰離子

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