17．寫(xiě)出下列各有機(jī)物的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）分子內(nèi)含8個(gè)碳原子的烷烴的分子式C8H18
（2）分子內(nèi)含12個(gè)氫原子的烯烴的分子式C6H12
（3）分子式為C8H10的芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，該芳烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）式量最小的多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OHCHOHCH2OH
（5）TNT炸藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 （1）根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計(jì)算；
（2）根據(jù)烯烴的通式CnH2n計(jì)算；
（3）環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上只有兩種氫原子；
（4）式量最小的多元醇為甘油；
（5）TNT為三硝基甲苯．

解答 解：（1）烷烴的通式為CnH2n+2，則分子內(nèi)含8個(gè)碳原子的烷烴應(yīng)含有18個(gè)H，分子式為C8H18，故答案為：C8H18；
（2）烯烴的通式為CnH2n，則分子內(nèi)含12個(gè)氫原子的烯烴含有6個(gè)C，分子式為C6H12，故答案為：C6H12；
（3）苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上只有一種氫原子，則2個(gè)碳原子不可能是形成1個(gè)乙基，乙苯苯環(huán)上有3種氫，此時(shí)有只能是2個(gè)甲基，且處于鄰位位置，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；
（4）式量最小的多元醇為甘油，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCH2OH，故答案為：CH2OHCHOHCH2OH；
（5）TNT為三硝基甲苯，TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)以及分子的組成規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)所選用的試劑正確的是（　�。�
A．除去N2中混有的O2：選用灼熱的銅網(wǎng)
B．除去CO2中混有的CO：選用澄清石灰水
C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：選用稀硫酸
D．除去Fe粉中混有的Cu粉：選用稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．圖中每條折線表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，其中a點(diǎn)代表的是（　�。�
A．SiH4B．HClC．PH3D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氧化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于同系物和同分異構(gòu)體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同系物符合同一通式B．同分異構(gòu)體具有相同的分子式
C．同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)基本相同D．同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1mol乙烯（C2H4）與氯化氫氣體完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過(guò)程最多需氯氣（　�。�
A．7 molB．6 molC．5 molD．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以?xún)?nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià)，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C．
（1）D元素的名稱(chēng)鉀；B在周期表中的位置：第二周期第VIA族
（2）A、B形成的化合物以極性共價(jià)鍵相結(jié)合（填極性或非極性）
（3）以C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時(shí)正極的電極反 應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，一段時(shí)間后該電解質(zhì)溶液的濃度將減小（填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”）．
（4）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S2-＞K+＞N3-＞H+
（5）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號(hào)為3216S；它形成的氫化物的還原性強(qiáng)于氯化氫（填強(qiáng)于或弱于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，1.42g Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為3 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化合物A是石油化工的一種重要原料，其年產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物D（分子式為C3H6O3）．
已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）B的名稱(chēng)：丙醛；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2（OH）CH（OH）CHO．
（2）反應(yīng)②、⑤的反應(yīng)類(lèi)型依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：CH3CHBrCHO+NaOHCH2=CHCHO+NaBr+H2O．
（4）反應(yīng)④的目的是保護(hù)醛基，防止反應(yīng)⑤時(shí)被高錳酸鉀堿性溶液氧化．
化合物M是D的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內(nèi)糖類(lèi)代謝的中間產(chǎn)物．M在濃硫酸存在的條件下加熱，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子環(huán)狀化合物F（C6H8O4）．
（5）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2═CHCOOH； M→E的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（6）寫(xiě)出M→F的化學(xué)方程式：．

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