Question

2．化學(xué)課上，圍繞硫的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)根據(jù)要求回答以下問(wèn)題．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置B用來(lái)探究SO₂的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是品紅溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl₂通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應(yīng)原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗(yàn)SO₂具有還原性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團(tuán)應(yīng)蘸有NaOH溶液．

Answer 1

分析 （1）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫的漂白性用品紅溶液驗(yàn)證，二氧化硫選擇性漂白品紅溶液，氯氣通入品紅溶液中和水反應(yīng)生成次氯酸具強(qiáng)氧化性、有漂白性使品紅溶液褪色；
（3）裝置C中是氯水，氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，硫元素化合價(jià)升高失電子具有還原性，剩余二氧化硫氣體污染空氣需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫的漂白性用品紅溶液驗(yàn)證，二氧化硫選擇性漂白品紅溶液，二氧化硫結(jié)合水生成亞硫酸與有機(jī)色素形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱恢復(fù)紅色具有可逆性，氯氣通入品紅溶液中和水反應(yīng)生成次氯酸具強(qiáng)氧化性、有漂白性使品紅溶液褪色，不能恢復(fù)紅色，過(guò)程不可逆，原理不同，
故答案為：品紅溶液；品紅溶液褪色；不同；
（3）裝置C中是氯水，氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，硫元素化合價(jià)升高失電子具有還原性，剩余二氧化硫氣體污染空氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：還原；NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、濃硫酸性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，注意氯氣和二氧化硫使品紅溶液褪色原理的判斷，題目較簡(jiǎn)單．