Question

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋，寫出該微粒的電子式                （用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是

                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

Answer 1

（A）（1）6  ¹⁴₆C

（2）[]^＋

（3）Cl  b

（4）H₂CO₃  弱酸性或非氧化性酸

（B）（1） 

（2）H^＋＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃A1^3＋＋3OH^－

（3）F  c

（4）Al  具有金屬性

解析:

（A）此題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識。T元素M層上有兩對成對電子，因此M層上還有2個未成對電子，T元素最外層共有6個電子，是S，最外層有6種不同運動狀態(tài)的電子；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是碳元素，能用于測定文物年代的是具有放射性的；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N，形成的離子為NH₄⁺其電子式為[]^＋；元素Z最高正價是＋7價，因此Z是Cl，非金屬性Cl＞S。非金屬性強弱可通過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及最高價氧化物水化物的酸性比較得出。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為H₂CO₃、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄，除了碳酸是弱酸，其余均為強酸。

【思路點撥】解此類題目，要求考生掌握原子的核外電子排布規(guī)律，并能熟練運用元素周期律，對于一些常見物質(zhì)及其性質(zhì)要熟悉。

（B）此題主要考查了核外電子排布規(guī)律以及元素周期律知識。T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且得到弱酸性溶液，可知T是F；X元素L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個可知其L層有6個電子，是O；第三周期簡單離子中半徑最小的是鋁離子，故Y是Al，其最高價氧化物的水化物是Al(OH)₃；Z的L層有三個未成對電子，可知其L層有5個電子，是N。X的離子為O^2-；Z的氣態(tài)氫化物為NH₃；Y最高價氧化物的水化物為Al(OH)₃，屬于兩性氫氧化物可發(fā)生酸式電離和堿式電離；F非金屬性大于Cl，c項中氯呈正價可以說明，而b 項中之所以布能置換出氯氣是因為F2與水反應(yīng)，

【思路點撥】核外電子排布以及元素周期律是歷年高考�？碱}，要求考生能依據(jù)核外電子排布規(guī)律，快速判斷元素種類，并能依據(jù)元素周期律知識比較原子（離子）半徑大小、金屬性、非金屬性強弱，掌握常見元素化合物性質(zhì)。