Question

(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。配制時還欠缺的儀器是 。

（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 mL（精確到0.1）。

（3）配制過程有以下操作：

A．移液

B．量取

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

其正確的操作順序應(yīng)是 (填序號)。

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有 (填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，俯視標(biāo)線

（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請問所得溶液中c（H+）= 。

（6）某研究小組欲利用氯氣和二氧化硫通入水溶液中來制備100mL含0.4molH+的溶液，反應(yīng)原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制備過程中氣體的損耗，請問需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣 L。

 

Answer 1

（1）（2分，每空1分）②④ ⑦ 膠頭滴管

（2）（2分）5.4mL （3）（2分） B E A C A D F （4）（2分） ①②⑤

（5）（2分）0.1mol/L （6）（2分）2.24

【解析】

試題分析：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平和藥匙，所以答案為②④ ⑦，配制時還缺少膠頭滴管。（2）設(shè)需要98%H2SO4的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變則，VmL×1.84g/cm3×98%＝500mL×0.2mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，所以操作順序為B E A C A D F。（4）①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，不需要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則實驗結(jié)果偏高；②稀釋后的H2SO4溶液應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶，否則冷卻后容量瓶中溶液體積減少，濃度偏高；③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，這樣會導(dǎo)致溶液的體積偏大，結(jié)果偏低④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗無影響⑤定容時，俯視標(biāo)線，會使溶液的體積偏小，結(jié)果偏高。（5）取出溶液稀釋了100/25=4倍，則濃度為原來的1/4，即0.2×2/4=0.1molL；（6）制備100mL含0.4molH+的溶液，由方程式可以知道每消耗1mol的氯氣可以生成4mol的氫離子，故需要0.1mol氯氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣。

考點：考查溶液的配制、誤差分析。