下列有關(guān)含氧酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性就越強(qiáng)
B、含氧酸中有多少個(gè)H原子，就屬于幾元酸
C、同一元素的不同含氧酸，羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)
D、同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)
考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
專題：
分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．酸的元數(shù)是由酸分子電離出氫離子個(gè)數(shù)決定的；
C．非羥基氧越多，吸引電子的能力越強(qiáng)，導(dǎo)致R-O-H中氧的電子向中心元素R偏移，氧氫鍵越弱；
D．含氧酸中，中心原子的化合價(jià)高，其氧化性不一定強(qiáng)．
解答： 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，但其含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如次氯酸是弱酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．酸的元數(shù)是根據(jù)1分子電離出H+的個(gè)數(shù)確定，與分子含有H原子數(shù)目無(wú)關(guān)，酸中H原子與氧原子相連，才可以電離出氫離子，故B錯(cuò)誤；
C．非羥基氧越多，吸引電子的能力越強(qiáng)，導(dǎo)致R-O-H中氧的電子向中心元素R偏移，氧氫鍵越弱，酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價(jià)越高，其酚羥基氧越多，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，涉及酸的酸性、氧化性強(qiáng)弱比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鈉B、銅C、蔗糖D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下18gH218O含有原子總數(shù)為3NA．
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列做法（或說(shuō)法）不正確的是（　　）
A、利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污
B、用鋼絲球洗刷鋁制炊具
C、稀硫酸、稀鹽酸都可以用與金屬表面除銹
D、油鍋著火時(shí)，迅速蓋上鍋蓋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到：2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
（1）上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所含的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（2）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（3）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質(zhì)為配合物，其中心離子是
 
，配位數(shù)為
 
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
 
和
 
．
②T元素最可能是
 
（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞R＞Z
B、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
C、W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)
D、W與X形成的是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
131
53
I可用于治療甲亢，有關(guān)
 
131
53
I的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為131
B、質(zhì)子數(shù)為131
C、電子數(shù)53
D、質(zhì)量數(shù)53

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，且兩者不相鄰；Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Y可形成化合物W2Y，W2Y的電子式為
 
，將等體積、等濃度的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合，已知在該混合溶液中c（H2Y）＞c（Y2-），則剩余各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="u4stord" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）X的硝酸鹽溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
 加熱 
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、KClO3反應(yīng)中是氧化劑
B、1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體
C、在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D、1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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