Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX₄⁺+WX^-=ZX₃+X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M⁺相等，均為10個(gè)；③Z₂與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問(wèn)題：
（1）ZX₄⁺的電子式：

；實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是：

密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為：

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O

（3）M₂W₂投入足量Na₂S溶液中，生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為：

Na₂O₂+2H₂O+Na₂S=4NaOH+S↓

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．
根據(jù)ZX₄⁺+WX^-═ZX₃+X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)均為10個(gè)電子，則ZX₄⁺為NH₄⁺，WX^-為OH^-，ZX₃+為NH₃，
X₂W為H₂O；M⁺電子數(shù)與NH₄⁺、OH^-、NH₃、H₂O相等，則M⁺為Na⁺；所以M為Na元素，X為H元素，Z為N元素，W為O元素；由于Z₂與YW分子（YW分子為CO）中質(zhì)子數(shù)相等則Y為C元素．
結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：根據(jù)ZX₄⁺+WX^-═ZX₃+X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)均為10個(gè)電子，則ZX₄⁺為NH₄⁺，WX^-為OH^-，
ZX₃為NH₃，X₂W為H₂O；M⁺電子數(shù)與NH₄⁺、OH^-、NH₃、H₂O相等，則M⁺為Na⁺；所以M為Na元素，X為H元素，Z為N元素，W為O元素；由于Z₂與YW分子（YW分子為CO）中質(zhì)子數(shù)相等則Y為C元素．
（1）ZX₄⁺為NH₄⁺，電子式為；
M為Na元素，X為H元素，W為O元素，則MWX為NaOH，易吸收水和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是礦物膠，不能用玻璃塞，則應(yīng)密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中．
故答案為：；密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中．
（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A為NH₄HCO₃，MWX為NaOH，NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O．
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（3）M₂W₂是Na₂O₂，Na₂O₂有強(qiáng)氧化性，Na₂O₂投入足量Na₂S溶液中，生成淺黃色沉淀是S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na₂O₂+2H₂O+Na₂S=4NaOH+S↓．
故答案為：Na₂O₂+2H₂O+Na₂S=4NaOH+S↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，明確常見的10電子微粒來(lái)推斷元素是解答的關(guān)鍵，并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答．