Question

計算并填空：
（1）

 

 molH₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO₂中所含有的氧原子數(shù)相等．
（2）已知某一原子的質量為3.0×10^-23g，則該原子的摩爾質量為

 

．（保留一位小數(shù)）
（3）實驗室用向下排空氣法收集NH₃，測得瓶內氣體在同溫同壓下與H₂的密度之比為10，則所得氣體中NH₃與空氣（相對分子質量按29計算）的體積比為

 

．
（4）12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，則R的摩爾質量為

 

．
（5）在質量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH^-與H₂O的個數(shù)比是

 

．
（6）在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4g R．則在此反應中Y和M的質量之比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）氧原子物質的量等于二氧化碳的2倍，而氧原子物質的量等于水的物質的量；
（2）某一原子的質量為3.0×10^-23g，N_A個原子的質量的數(shù)值等于摩爾質量的數(shù)值；
（3）測得瓶內氣體在同溫同壓下與H₂的密度之比為10，混合氣體平均摩爾質量為20g/mol，設氨氣為x，空氣為y，則

17x+29y

x+y

=20；
（4）12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，結合M=

m

n

計算；
（5）假設溶液質量為100g，計算KOH、水的質量，再根據(jù)c=

m

M

計算KOH、水的物質的量，進而計算OH^-與H₂O數(shù)目之比；
（6）根據(jù)化學方程式和已知條件“R和M的摩爾質量之比為22：9”以及R的質量，列出比例式，即可求出M的質量；根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．則生成的Y的質量=R的質量+M的質量-X的質量．

解答： 解：（1）二氧化碳含有氧原子物質的量為1.5mol×2=3mol，與之含有相等氧原子的水的物質的量為

3mol

1

=3mol，故答案為：3；
（2）某一原子的質量為3.0×10^-23g，N_A個原子的質量的數(shù)值等于摩爾質量的數(shù)值，則原子的摩爾質量為3.0×10^-23×N_A=18.1g/mol，故答案為：18.1g/mol；
（3）測得瓶內氣體在同溫同壓下與H₂的密度之比為10，混合氣體平均摩爾質量為20g/mol，設氨氣為x，空氣為y，則

17x+29y

x+y

=20，解得x：y=3：1，
故答案為：3：1；
（4）12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，M=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，則R的摩爾質量為62-23×2=16 g/mol，故答案為：16 g/mol；
（5）假設溶液質量為100g，則KOH的質量=100g×28%=28g，故水的質量=100g-28g=72g，故KOH的物質的量=

28g

56g/mol

=0.5mol、水的物質的量

72g

18g/mol

=4mol，故溶液中OH^-與H₂O數(shù)目之比=0.5mol：4mol=1：8，
故答案為：1：8；
（6）根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，
設生成的M的質量為x，
則22：18=4.4g：x，
解之得：x=3.6g；
根據(jù)質量守恒定律可得Y的質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
此反應中Y和M的質量之比為6.4g：3.6g=16：9，
故答案為：16：9．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的基本計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．