化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77 ℃。在盛10 mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng),液面上形成白霧,并有刺激性氣味的氣體放出,該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,可生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (1)試據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                。?

(2)將ZnCl2溶液蒸發(fā)至干,得不到無(wú)水ZnCl2,只能得到其水解產(chǎn)物Zn(OH)Cl。工業(yè)上常用ZnCl2·2H2O與SOCl2共熱制取ZnCl2，在此制法中SOCl2與晶體中的結(jié)晶水反應(yīng)的生成物可使ZnCl2水解被抑制。請(qǐng)寫出共熱過程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因:                                                                        。?

解析：根據(jù)題示信息，可知能使品紅褪色的氣體為SO2，加入AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-，即可寫出化學(xué)方程式。Zn2+的水解顯酸性，有HCl存在會(huì)使水解受到抑制。?

答案：(1)SOCl2+H2OSO2+2HCl?

(2)因?yàn)閆n2+水解顯酸性，SOCl2與H2O反應(yīng)可生成HCl抑制Zn2+的水解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無(wú)水AlCl3，其原因是
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．
（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時(shí)間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，用不同的指示劑來(lái)滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．
①若用甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
；
②若用酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是
VA＜VB
VA＜VB
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：SO2能使品紅溶液褪色，H2SO3是一種中強(qiáng)酸，HSO3-的酸性強(qiáng)于HCO3-的酸性）．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）SOCl2和水反應(yīng)
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
．
（2）SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
．
（3）SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
．
（4）加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀過程的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCL2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                              __．

（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·H2O混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3，其原因是                      __________________________         __________________．

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）SOCl2和水反應(yīng)_____________。

（2）SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)              。

（3）SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)                  。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年高二上學(xué)期單元測(cè)試化學(xué)試卷（新人教選修四第三章） 題型：填空題

（8分）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCL2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                              __．

（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·H2O 混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3，其原因是                       __________________________         __________________．

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案