Question

20．若測(cè)得0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比同濃度的（CH₃COO）₂Pb溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，則：
①寫(xiě)出醋酸鉛的電離方程式（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺；
②PbSO₄不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無(wú)色透明的溶液，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，向無(wú)色溶液中通入H₂S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導(dǎo)電能力稍有增強(qiáng)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)離子方程式PbSO₄+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Pb+2H⁺+SO₄^2-，并解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象PbSO₄難溶，與CH₃COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)后生成的H₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度顯著增大；（CH₃COO）₂Pb+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH，CH₃COOH比（CH₃COO）₂Pb易電離，離子濃度增大．
（3）上述實(shí)驗(yàn)中涉及的幾種含鉛化合物中，屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)化學(xué)式是（CH₃COO）₂Pb溶解度最小的物質(zhì)化學(xué)式是PbSO₄．

Answer 1

分析 ①若測(cè)得0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比同濃度的（CH₃COO）₂Pb溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，說(shuō)明（CH₃COO）₂Pb在溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)；
②PbSO₄溶于濃醋酸，會(huì)生成弱電解質(zhì)（CH₃COO）₂Pb，同時(shí)還有H₂SO₄生成，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)加入H₂S氣體時(shí)，生成黑色沉淀PbS，同時(shí)還有CH₃COOH 生成，所以溶液導(dǎo)電能力稍有增強(qiáng)；
（3）（CH₃COO）₂Pb在溶液中存在電離平衡；硫酸鉛不溶于水．

解答 解：①若測(cè)得0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比同濃度的（CH₃COO）₂Pb溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，說(shuō)明（CH₃COO）₂Pb在溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，則其電離方程式為：（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺；
故答案為：（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺；
②PbSO₄溶于濃醋酸，發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Pb+2H⁺+SO₄^2-，PbSO₄難溶，與CH₃COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)后生成的H₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度顯著增大，所以導(dǎo)電性增強(qiáng)；當(dāng)加入H₂S氣體時(shí)，生成黑色沉淀PbS，發(fā)生反應(yīng)：（CH₃COO）₂Pb+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH，CH₃COOH比（CH₃COO）₂Pb易電離，離子濃度增大，所以導(dǎo)電性增強(qiáng)；
故答案為：PbSO₄+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Pb+2H⁺+SO₄^2-；PbSO₄難溶，與CH₃COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)后生成的H₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度顯著增大；（CH₃COO）₂Pb+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH，CH₃COOH比（CH₃COO）₂Pb易電離，離子濃度增大；
（3）（CH₃COO）₂Pb在溶液中存在電離平衡，不能完全電離屬于弱電解質(zhì)；硫酸鉛不溶于水，屬于難溶物質(zhì)，所以溶解度最小的物質(zhì)是PbSO₄；
故答案為：（CH₃COO）₂Pb；PbSO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用、電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．