反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時K1、K2的值如下表．
溫度（K）K1K2
9731.472.38
1 1732.151.67
下列說法正確的是（　�。�
A、反應①是放熱反應
B、反應②是放熱反應
C、反應②在973K時增大壓強，K2增大
D、在常溫下反應①一定能自發(fā)進行
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：化學平衡常數(shù)是衡量反應進行程度大小的物理量，是由平衡狀態(tài)下生成物質平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積，平衡常數(shù)越大，反應進行程度越大；依據(jù)影響化學平衡的因素判斷反應的特征，平衡進行的方向分析；自發(fā)進行的反應判斷依據(jù)△H-T△S的應用．
解答： 解：A、根據(jù)不同溫度下，K1隨溫度升高增大，說明反應①是吸熱反應，故A錯誤；
B、K2隨溫度升高減小，說明反應②是放熱反應，故B正確；
C、反應②的反應前后氣體體積不變，在973K下增大壓強，平衡不動，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以K2不變，故C錯誤；
D、反應能否自發(fā)進行依據(jù)反應的焓變和熵變決定，△H-T△S＜0證明反應能自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行，①反應△S=0，△H-T△S=△H＞0，所以D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的含義、計算、比較和應用，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，理解平衡常數(shù)的內涵和影響因素是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
B、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族
C、第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
D、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm互為同位素，中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是（　　）
A、乙烷B、甲苯
C、氟苯D、二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列說法正確的是（　�。�
A、Cu2S既是氧化產物，又是還原產物
B、產物中的SO42-部分有一部分是氧化產物
C、5mol FeS2發(fā)生反應時，有10mol電子轉移
D、FeS2只做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B、在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、相同溫度下，1mol?L-1氨水溶液與0.5mol?L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1
D、當氨水與鹽酸恰好完全反應時，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族 周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH
 
Mg（OH）2（“＞”或“＜”）；
（3）Si元素位于元素周期表的第
 
周期第
 
族，它的最高價氧化物的化學式是
 
；
（4）已知①2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2
 
Cl2（“＞”或“＜”）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2
 
Br2 （“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G的轉化關系如圖所示（部分反應物、產物和反應條件未標出）．
已知：①A、B為中學化學常見的金屬單質，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；③F溶液中加入AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C
 
，G
 
；
（2）①～⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是
 
；
（3）反應③的離子方程式為
 
；
（4）D和E溶液混合也可以生成G，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A-、H+、OH-．
（1）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液中除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序是
 
；
②兩組溶液中c（A-）的大小，A組
 
B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組
 
B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（3）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
 
（填選項字母）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反應后溶液一定呈中性
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于 V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于 V2
（4）某溫度測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質X、Y是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應．
①若X為氧化物，則X的化學式是
 
．
②若X與稀硫酸反應生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體A，與濃NaOH溶液加熱反應生成氣體B．等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X．X與足量稀NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．
③若X為金屬單質，寫出X與稀H2SO4反應的離子方程式
 
；若Y為非金屬單質，Y不能與濃、稀硫酸反應，卻能與某種酸反應放出氫氣，并與NaOH溶液反應放出氫氣．寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
（2）在宇航器中，可以不斷地將座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以Na2O2為例）的容器，以除去A，該反應的化學方程式為
 
．科學家設計出新的航天飛機內的空氣更新系統(tǒng)．其中一步是A和氫氣在200℃～250℃及鎳的催化作用下，生成甲烷和另一種化合物．該反應的化學方程式為
 
．

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