Question

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式

                                                      。

⑵ （8分）降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①  從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v(H₂)＝               mol·(L·min)^-1；

② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝                  ；

③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；

④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                   。

A．升高溫度                               B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去              D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

 

Answer 1

【答案】

⑴ （2分） 6CO₂(g)＋6H₂O(l)＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6O₂(g) 

△H＝＋2880kJ·mol^-1

⑵ ①   0.025 ；      ② 75%；     ③  5.33(mol·L^-1)^-2

④   C、D（每空2分）

【解析】