Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某純凈氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl₄中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為2N_A
C．17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9N_A
D．用100 mL 18.4 mol?L^-1 的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.92N_A

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積22.4L/mol，計(jì)算出22.4L的質(zhì)量，再算出一個(gè)分子的質(zhì)量；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量；
C、氫氧根離子含有10個(gè)電子，17g是1mol；
D、濃硫酸完全反應(yīng)，生成0.92nol二氧化硫，但是濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行．
解答：解：A、該氣體22.4L的質(zhì)量是22.4dg，標(biāo)況下，1mol氣體體積是22.4L，分子數(shù)是N_A，一個(gè)分子的質(zhì)量為，故A正確；
B、由于四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、17g氫氧根離子含有10mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故C錯誤；
D、100 mL 18.4 mol?L^-1 的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol，濃硫酸完全反應(yīng)，生成0.92mol二氧化硫，但是濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，故生成SO₂的分子數(shù)小于0.92N_A，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求，本題難度不大．